第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．下列叙述正确的是 A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+O2(g) ═ 3CO(g) + 2H2O(l)  △H = -890.3 kJ/mol B．已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol 水时放出的热量大于 57.3kJ C．500℃下，将 0.5mol I2(g)和 0.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成 HI(g)，放热 10kJ，其热化学方程式为：I2(g) + H2(g)2HI(g)  △H = -20 kJ/mol D．已知 25℃、101kPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s)  △H = -2834.9 kJ/mol，4Al(s) + 2O3(g) ═2A12O3(s)   △H = -3119.1 kJ/mol，所以，O2比O3稳定 2．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是 A．已知，则氢气的燃烧热为 B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)，则石墨比金刚石稳定 C．500℃、下，将0.5mol N2和足量置于密闭的容器中充分反应生成，放热，其热化学方程式为： D．已知，则 3．下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A．，则氢气的燃烧热为 B．已知的，则金刚石比石墨稳定 C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则中和热的热化学方程式为 D．已知，，则 4．在25℃、101kPa下，完全燃烧生成稳定氧化物放热akJ，下列氢气燃烧的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   5．对于反应C2H4（g） C2H2（g）＋H2（g）、2CH4（g） C2H4（g）＋2H2（g），当升高温度时平衡都向右移动。 ①C（s）＋2H2（g）=CH4（g）　ΔH1； ②2C（s）＋H2（g）=C2H2（g）　ΔH2； ③2C（s）＋2H2（g）=C2H4（g）　ΔH3 则①②③中ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小顺序排列正确的是（　　） A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1 C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH3＞ΔH2＞ΔH1 6．已知丙烷在一定条件下可以得到1，2—二氯丙烷，其反应历程可以分为两步： 反应l： 反应2： 下列说法正确的是 A．反应1是放热反应 B．反应1只断裂和形成极性共价键 C．反应2是加成反应 D．反应2的反应物总能量低于生成物总能量 7．金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是 A．∆H3＜0，∆H5＞0 B．在相同条件下，2K(g)→2K+(g)的＜∆H3 C．∆H1＜∆H4+∆H5+∆H6+∆H7 D．∆H7＜0，且该过程形成了分子间作用力 8．SF6可用作高压电力设备中的“气体绝缘开关”，由S(g)与F2(g)制备SF6(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．若已知S－F键的键能则可确定F－F键的键能 B．S(g)＋3F2(g)=SF6(g)△H=＋1209kJ·mol－1 C．与S(g)＋3F2(g)=SF6(g)相比，S(s)＋3F2(g)=SF6(g)放出的热量较多 D．由于反应Ⅰ放出的热量大于反应Ⅱ，所以反应速率：Ⅰ>Ⅱ 9．下列物质热值最大的是 A．CO：283.4kJ/mol B．H2：143 kJ/g C．C：33kJ/g D．CH4：890 kJ/mol 10．化学键的键能是形成(或断开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和 P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P-P：198； P-O：360；O=O：497，若生成 1molP4O6，则反应 P4(白磷)+3O2 =P4O6中的能量变化为 A．吸收 1641kJ 能量 B．放出 1641kJ 能量 C．吸收 126kJ 能量 D．放出 126kJ 能量 11．已知3.0g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷标准燃烧热的热化学方程式书写正确的是 A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-3119.6kJ·mol-1 B．C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 C．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 D．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1559.8kJ·mol-1 12．化学反应反应的能量变化如下示意图所示，该反应的热化学方程式是 A． B． C． D． 二、非选择题（