第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应过程如图所示。下列有关说法错误的是 A．该反应中断裂和中化学键吸收的能量大于形成和中化学键释放的能量 B．是该反应的催化剂 C．完全反应转移 D．、，两步反应均为放热反应 2．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)粉末置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表，下列说法正确的是（    ） 温度(℃) 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0 平衡总压强(kPa) 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0 平衡气体总浓度(×10-3mol/L) 2.4 3.4 4.8 6.8 9.4 A．该反应的ΔH＜0 B．该反应在较低温度下能自发进行 C．25℃时平衡常数的值K≈1.6×10-8 D．再加入少量NH2COONH4平衡正向移动 3．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的镁条与足量稀盐酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是（    ） A B C D c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 2 0.5 2 t/℃ 20 20 30 30 A．A B．B C．C D．D 4．将N2和H2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H2⇌ 2NH3，反应进行到4s末，测得N2为0.5mol, H2为0.4mol，NH3为0.1mol。下列说法正确的是 A．N2的反应速率为0.0625mol·(L·s)-1 B．H2的反应速率为0.05mol·(L·s)-1 C．NH3的反应速率为0.025mol·(L·s)-1 D．NH3的反应速率为0.75mol·(L·min)-1 5．反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的ΔH、ΔS、反应应该在什么条件下发生(　　) A．ΔH<0，ΔS>0 ，低温 B．ΔH<0，ΔS<0，低温 C．ΔH>0，ΔS>0 ，高温 D．ΔH>0，ΔS<0，高温 6．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 A．v(A)=0.6mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.4mol·L-1·s-1 C．v(C)=0.9mol·L-1·s-1 D．v(D)=l.0mol·L-1·s-1 7．若向体积为2 L密闭容器中，充入0.25 mol的CH4和0.25 mol的水蒸气，测得CH4平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH＞0。下列说法不正确的是 A．平衡常数Kx=Ky B．当压强为p2时，x点的v(正)＜v(逆) C．P1＜P2 D．1100℃时，y点的平衡常数K=4.32 mol2·L-2 8．选择性催化还原脱硝时，将NH3、NO、O2和Ar的混合气体以相同的流速通过填充有催化剂的反应器发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g).在不同温度下，仅改变O2的浓度，NO脱除率与O2浓度的关系如图1所示：温度为493K时，控制NH3和NO总物质的量相同，仅改变进行实验，NO的脱除率与的关系如图2所示。下列说法不正确的是 A．O2浓度在1%-3%之间时，随着O2浓度增大，NO脱除率明显升高的原因可能是NO与O2反应生成NO2，而NO2更易与NH3反应 B．O2浓度相同，温度从453K到493K时，NO的脱除率下降的原因可能NO分解为N2和O2 C．当=1时，NO脱除率最高的原因可能是NH3、NO在催化剂表面吸附量相当 D．当>1后，NO的脱除率随着增大而减小，可能是NH3发生副反应生成了NO 9．在1L的容器中，用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是 A．OE段表示的平均反应速率最快 B．F点收集到的CO2的量最多 C．EF段，用HCl表示该反应的平均反应速率为 D．OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7 10．CO(g)和H2O(g)以1：2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 温度/℃ 起始时H2O的量/mol 平衡时CO2的量/mol 达到平衡所需时间/min ① 650 4.00 1.30 50