第二章 化学反应速率与化学平衡 课后练题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章化学反应速率与化学平衡课后练题2023一2024学年上学 期高二化学人教版(2019)选择性必修1 一、选择题。(18题) 1、在某恒容密闭容器中投入X、Y、W、Q四种物质，经一段时间后测得各物质 的物质的量如下表所示： W 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中发生反应的化学方程式可能是( A.X+2Y-2W+2Q B.3X+Y+2W-2Q C.X+3Y+2Q一2W D.X+2Y+3Q→2W 2、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间() 内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定 不正确的是( 组别 对应曲线 c(HCI)/(mol-L-1) 反应温度/℃ 铁的状态 30 粉末状 2 b 30 粉末状 2.5 块状 4 d 2.5 30 块状 A第4组实验的反应速率最慢 B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5molLˉ1 C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5molL-1 D.第3组实验的反应温度低于30℃ 3、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是() A.vA=0.5mol-L-1.s-1 B.vg=0.3mol-L-1.s-1 C.vc=0.8mol-L-1.s-1 D.vp=1.0mol-L-1.s-1 4、在反应2A(g)+B(g) 三3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是() A.2v(A)=v(B) B.3v(B)=v(C)C.4v(C)=3v(D) D.2w(A)v①) 5、如图所示： 如图是可逆反应N2(g)+3H(g)一2NH(g)在反应过程中的反应速率v与时间t 的关系曲线，下列叙述不正确的是() A.t时，V正>V道 B.t2时，反应到达限度 C.2~t3,反应停止 D.t2~t3,各物质的浓度不再发生变化 6、298K时，各反应的平衡常数如下： ①N,(g)+0,(g)=2N0(g)K,=1x100 ②2H,(g)+0,(g)=2H,0(g)K,=2×10 ③2C0,(g)≠2C0(g)+02(g)K,=4x10 则该温度下，NO、H,0、CO,这三种化合物分解释放氧气的倾向最大的是() A.①B.② C.③D.无法判断 7、某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)=bY(g)十cZ(g),达到平衡后，保持 温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z 的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是() A.可逆反应的化学方程式的化学计量数：a>b十c B.压缩容器的容积时，V正增大，V减小 C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 8、某温度下，反应2A(g)+B(g=2C副的平衡常数K-50(moL,在同一温度 下，反应2C(户2A()+B()的平衡常数K,为() A.2500mol-L B.50mol-L C.0.02mol L D.0.002mol-L 9、下列说法完全正确的是( A.自发进行的反应均是放热反应 B.△S为正值的反应均能自发进行 C.物质的量增加的反应，△S为正值 D.CaCO3(s)受热分解为CaOs)和CO2(g):△S>0 2 10、高炉炼铁过程中发生反应： 3Fe08)HC0g)一3Fe()HC0,(g,该反应 在不同温度下的平衡常数见下表，下列说法正确的是() 温度 1000 1150 1300 平衡常数K 4.0 3.7 3.5 A,由表中数据可判断该反应：反应物的总能量<生成物的总能量 B.其它条件不变时，增加F©2O3的用量，可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 C.该反应达到平衡时，保持温度和容器容积不变，通入一定量的CO,平衡不 移动 D.1000℃下Fe2O3与CO反应，tmin达到平衡时c(CO=2×10-3molL,则用CO2 表示该反应的平均速率为8×10 mol/(Lmin) t 11、下列说法正确的是() A催化剂是影响化学反应速率的本质因素 B.当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能减小反应速率 C.可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0 D.化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度的变化量来表示 12、反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g),经2min后，B的浓度减少了0.6molL。 下列反应速率的表示正确的是() A.用A表示的反应速率是0.4mol/Lmim) B.用C表示的反应速率是0.2mol/Lmin) C.2mim末时的反应速率，用B表示是0.3mol/Lmin) D.在这2min内用B表示的反应速率的值是减小的，C表示的反应速率逐渐增大 13、设