2023年中考化学复习专题三：构成物质的奥秘

专题三 构成物质的奥秘 【课标要求】 （1）认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表。（2）知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的;认识原子是由原子核和核外电子构成的;知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。（3）知道可以用符号表示物质的组成，认识表示分子、原子、离子的符号，知道常见元素的化合价，学习用化学式表示常见物质组成的方法，认识相对原子质量、相对分子质量的含义及应用。（4）通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构;初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质组成的基本思路与方法。（5）了解人类对物质的组成与结构的探索是不断发展的，初步认识物质的组成、结构与性质之间的关系，了解研究物质的组成与结构对认识和创造物质的重要意义。 【核心知识梳理】 1、 构成物质的基本微粒 知识点一：微粒的性质 1.物质是由微粒构成的 ①分子：通常情况下为气态的物质，如 、、 ②原子：所有稀有气体、所有金属单质、四种非金属单质 C、P、S、Si ③离子：组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物 2.微粒特性、性质 （1）微粒的质量和体积都很小 （2）微粒是不断运动的 ①微粒运动快慢与本身性质有关，如气体、液体的微粒运动快慢不同，相对分子质量不同的微粒运动快慢不同。 ②微粒运动快慢与温度有关，温度越高，运动越快 （3）微粒间有空隙 ①固体空隙<液体空隙<气体空隙 ②同种物质三态变化，微粒空隙也变化 ③热胀冷缩，温度越高微粒间空隙越大，温度越小空隙越小 （4）构成物质的微粒不同,物质的性质不同 知识点二：分子 1.概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中分子可以再分，而原子不能再分 2.分子的性质 （1）分子的质量和体积都很小 （2）分子不断运动的 （3）分子间有空隙 （4）同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同 知识点三：原子 1.概念：原子是化学变化中的最小微粒 2.原子可直接构成物质，也可结合成分子 3.原子的性质 （1）原子的质量和体积都很小 （2）原子在不断运动 （3）原子间有空隙 4.原子的结构 （1）原子由原子核(带正电荷)和核外电子(带负电荷)构成 ①原子核与核外电子所带的电量大小相等，电性相反 ②原子核在原子中所占的体积极小，但原子核几乎集中了原子的全部质量 ③核外电子在核外空间做高速运动 （2）大部分原子的原子核由质子（带正电）和中子（不带电）构成 ①质子数决定元素种类，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质 ②在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 ③并非所有原子都有中子，有种氢原子（氕原子）无中子，只有核外电子和质子 （3）核外电子的分层排布 ①电子层：最多 7 层，最少 1 层 ②原子电子层排布在元素周期表中的排布规律 横：从左到右，最外层电子数依次加一，电子层数不变 纵：从上到下，电子层数依次加一，最外层电子数不变 ③电子层数（K、L、M、N、O、P、Q） 离核远近:近→远 能量高低:低→高 元素的分类 最外层电子 得失电子趋势 化学性质 举例 稀有气体 8(He为2) 不易得失电子 稳定 He、Ne、Ar等 金属元素 一般<4(氢、氦、硼除外) 易失电子 不稳定 Li、Na、K等 非金属元素 一般>4 易得电子 不稳定 N、C、P、S等 ④电子层中能容纳的电子数量：最内层最多两个，最外层最多八个 5.相对原子质量和相对分子质量 （1）相对原子质量 某种原子的相对原子质量（Ar） =一个该原子的实际质量（kg）/一个 的实际质量的 1/12（kg） 相对原子质量不是原子的实际质量，是比值，单位是“1 相对原子质量≈质子数 + 中子数 （2）相对分子质量 相对分子质量（Mr）= 各原子相对原子质量（Ar）之和 知识点四：离子 1.概念：因得到或失去电子而带电的原子或者原子团 2.分类 ①阳离子:带正电荷的原子(或原子团) ②阴离子:带负电荷的原子(或原子团) 3.表示方法:在原子或原子团的右上角,用“+”或“-”号和数字表示,数字在前,正负号在后 4.离子的组成 （1）金属原子：失去最外层电子，带正电，形成阳离子，电子层减少一层 （2）非金属原子：得到电子，最外层电子排满，带负电，形成阴离子，电子层不变 实例：金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去一个电子，形成带正电荷的钠离子，每一个氯离子得到一个电子形成带负电荷的氯离子。带有相反电荷的氯离子和钠离子之间相互作用，构成了氯化钠