4.1 原电池（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第四章　化学反应与电能

第一节　原电池

[学习目标]

1．认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。(宏观辨识与微观探析)　

2．能列举常见化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。(证据推理与模型认知)　

3．认识新型化学电池的作用，增强科技意识，不断研发新型电池，满足人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电池，减少其对环境的污染。(科学态度与社会责任)

知识点1　原电池的工作原理

1．原电池的概念

利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。

2．原电池的形成条件

3．单液原电池的缺点

如锌片、铜片与稀硫酸以导线连接构成的原电池，因原电池中氧化反应与还原反应并没有完全隔开，电流会逐渐衰减。

4．双液原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)

5.盐桥及其作用

(1)成分：含KCl饱和溶液的琼胶。

(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。

(3)作用：使两个半电池形成闭合回路(通路)，使氧化还原反应持续进行，原电池得以不断地产生电流。

知识点2　化学电源

1．化学电源的分类与优劣

(1)化学电源的分类

化学电源包括一次电池、二次电池和燃料电池等。原电池是各种化学电源的雏形。

(2)电池的优点

①方便携带、易于维护。

②能量转化率较高，供能稳定可靠。

③可以制成各种形状、大小和容量不同的电池及电池组等。

(3)判断电池优劣的主要标准

①比能量：单位质量或单位体积所能输出电能__的多少。

②比功率：单位质量或单位体积所能输出功率__的大小。

③电池可储存时间的长短。

2．一次电池

(1)概念：放电后不可再充电的电池。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫作干电池。

(2)碱性锌锰电池

(3)特点：碱性锌锰电池比普通锌锰电池的性能好，它的比能量和可储存时间均有所提高。

3．二次电池

Ⅰ.铅酸蓄电池

(1)概念：放电后可以再充电而反复使用的电池，又称可充电电池或蓄电池。

(2)铅酸蓄电池(常见的二次电池)