3.4.1 难溶电解质的沉淀溶解平衡（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第四节　沉淀溶解平衡

第1课时　难溶电解质的沉淀溶解平衡

[学习目标]

1．认识到难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，能运用化学平衡移动原理分析外界条件对沉淀溶解平衡的影响。(变化观念与平衡思想)

2．能运用化学用语正确表示难溶电解质的溶解平衡。(宏观辨识与微观探析)

知识点1　沉淀溶解平衡的概念和特征

1．概念

在一定温度下，当难溶电解质沉淀和溶解的速率相等时，得到其饱和溶液，建立动态平衡，如图所示。

如AgCl溶于水有AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

2．特征

3．生成难溶电解质的离子反应的限度

(1)25 ℃ 时，溶解性与溶解度的关系

(2)沉淀完全的标志

在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10－5mol·L－1时，化学上通常认为生成沉淀的反应就进行完全了。

知识点2　溶度积常数

1．溶度积常数Ksp

与电离平衡、水解平衡一样，难溶电解质的沉淀溶解平衡也存在平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积，符号为Ksp。

2．表达式

(1)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)；

(2)Ag2S(s)2Ag＋(aq)＋S2－(aq)

 Ksp＝c2(Ag＋)·c(S2－)。

3．溶度积与离子积的关系

根据某温度下难溶电解质的溶度积与该溶液中离子积[符号为Q，如对于Ag2S溶液来说，任意时刻的离子积Q＝c2(Ag＋)·c(S2－)]的相对大小，可以判断该温度下的溶液中难溶电解质的沉淀或溶解情况：

(1)Q>Ksp，溶液中有沉淀析出；

(2)Q＝Ksp，沉淀与溶解处于平衡状态；

(3)Q<Ksp，溶液中无沉淀析出。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。(　×　)

(2)难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解的方向移动。(　×　)

(3)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，说明沉淀完全。(　√　)

(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小。(　×　)

(1)绝大多数沉淀的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动；但有少数沉淀如氢氧化钙，其溶解过程是放热过程，升高温度，平衡向沉淀

析出的方向移动。

(2)难溶电解质为固体，其浓度可视为常数，增加其用量对沉淀溶解平衡无影响。

(3)溶度积也是平衡常数的一种，只受温度影响。

探究点1　沉淀溶解平衡的特征

1．AgCl的电离方程式和沉淀溶解平衡表达式相同吗？如何表示？

不同。AgCl是强电解质，完全电离：AgCl===Ag＋＋Cl－。AgCl的沉淀溶解平衡是可逆过程：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

2．在相同条件下，AgCl固体在水和NaCl溶液中，哪种情况溶解度更大？

在水中。在NaCl溶液中c(Cl－)增大，AgCl固体溶解平衡向左移动。

1．沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离

(1)沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的溶解和溶解后电解质的电离两个过程。如BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，包含了BaSO4(s)BaSO4(aq)和BaSO4===Ba2＋＋SO两个过程。

(2)难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。

沉淀溶解平衡也用电离方程式表示：①须标明状态(s)、(aq)；②一律用“”。如Al(OH)3(s)Al3＋(aq)＋3OH－(aq)(沉淀溶解平衡)、Al(OH)3Al3＋＋3OH－(电离平衡)。

2．影响沉淀溶解平衡的因素

沉淀溶解平衡属于化学平衡，外界因素对其的影响，同样遵守勒夏特列原理。