3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　沉淀溶解平衡的应用

[学习目标]

1．能根据沉淀的生成、溶解和转化，设计实验方案，进行实验探究。(科学探究与创新意识)

2．通过实例说明沉淀的生成、溶解和转化在生产、生活和科学研究中的应用，认识化学对人类社会发展做出的重大贡献。(科学态度与社会责任)

知识点1　沉淀的生成

1．调节pH法

如：工业原料NH4Cl中含有杂质FeCl3，将含杂质的NH4Cl溶于水，再加入氨水调节，可使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去。离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

2．加沉淀剂法

如：在工业废水处理过程中，以Na2S作沉淀剂，使废水中的Cu2＋、Hg2＋等，生成极难溶的CuS、HgS等沉淀而除去。离子方程式为S2－＋Cu2＋===CuS↓、S2－＋Hg2＋===HgS↓。

知识点2　沉淀的溶解

1．原理

根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如，用强酸溶解CaCO3等难溶电解质。

2．沉淀溶解的解释

当不断地移去平衡体系中的相应离子时，溶液中的离子积Q<Ksp，导致平衡向沉淀溶解的方向移动。

知识点3　沉淀的转化

1．沉淀转化的实验探究

(1)难溶性银盐之间的转化

(2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

2.实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。

3．应用

(1)锅炉除垢

先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，然后用酸除去。离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，然后用

酸除去。

(2)矿物转化

原生铜的硫化物CuSO4溶液铜蓝(CuS)。

第二步反应的化学方程式：CuSO4(aq)＋ZnS(s)===CuS(s)＋ZnSO4(aq)、CuSO4(aq)＋PbS(s)===CuS(s)＋PbSO4(aq)。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO。(　×　)

(2)BaSO4(s)＋CO(aq)BaCO3(s)＋SO(aq)说明BaCO3的溶解度比BaSO4小。(　×　)

(3)分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol·L－1的盐酸洗涤AgCl沉淀，用水洗涤造成的AgCl的损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。(　√　)

(4)已知Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先生成黄色沉淀。(　√　)

(5)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀。(　√　)

(1)BaSO4和BaCO3的溶解度相差不大，所以调整CO和SO的浓度，可以使两种物质相互转化。

(2)沉淀的洗涤应使用含沉淀中所存在离子的饱和溶液，可以减少沉淀的溶解。

(3)离子浓度相同时，对于结构相似的难溶电解质，加入沉淀离子，Ksp较小的离子先沉淀。

探究点1　沉淀的溶解与生成