第2章 化学反应速率与化学平衡 章末复习方案（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

 化学反应速率和化学平衡

1.(2021·辽宁卷)某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是(　　)

A．其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大

B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大

C．条件①，反应速率为0.012 mol·L－1·min－1

D．条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为62.5 min

答案　B

解析　由图中曲线①②可知，其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应所需要的时间更短，反应速率越大，A项正确；由图中曲线①③可知，其他条件相同时，降冰片烯浓度①是③的两倍，所用时间①也是③的两倍，反应速率相等，说明反应速率与降冰片烯浓度无关，B项错误；由图中数据可知，条件①，反应速率为v＝＝＝0.012 mol·L－1·min－1，C项正确；反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，由图中数据可知，条件②，降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L－1时，半衰期为125 min÷2＝62.5 min，D项正确。

2．(2022·辽宁卷)某温度下，在1 L恒容密闭容器中2.0 mol X发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：

下列说法错误的是(　　)

A．1 min时，Z的浓度大于0.20 mol·L－1

B．2 min时，加入0.20 mol Z，此时v正(Z)<v逆(Z)

C．3 min时，Y的体积分数约为33.3%

D．5 min时，X的物质的量为1.4 mol

答案　B

解析　反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成速率逐渐减小，则0 ～ 1 min 内Z的平均生成速率大于0～2 min 内的，故1 min时，Z的浓度大于0.2 mol·L－1，A项正确；4 min时生成的Z的物质的量为 0.15 mol·L－1·min－1×4 min×1 L ＝ 0.6 mol,6 min 时生成的Z的物质的量为 0.10 mol·L－1·min－1×6 min×1 L＝0.6 mol，故反应在4 min时已达到平衡，设达到平衡时生了a mol Y，列三段式：

 　　　　　　2X(s)Y(g)＋2Z(g)

初始量/ mol  2.0       0     0

转化量/mol  2a        a     2a

平衡量/mol  2.0－2a   a     0.6，

根据2a＝0.6，得a＝0.3，则Y的平衡浓度为0.3 mol·L－1，Z的平衡浓度为0.6 mol·L－1，平衡常数K＝c2(Z)·c(Y)＝0.108，2 min时Y的浓度为0.2 mol·L－1，Z的浓度为0.4 mol·L－1，加入0.2 mol Z后Z的浓度变为0.6 mol·L－1，Q0＝c2(Z)·c(Y)＝0.072<K，反应正向进行，故v正(Z)＞v逆(Z)，B项错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1∶2，反应体系中只有Y和Z为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，＝，故Y的体积分数始终约为33.3%，C项正确；由B项分析可知5 min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.6 mol，则X的转化量为0.6 mol，初始X的物质的量为2 mol，剩余X的物质的量为1.4 mol，D项正确。

3．(2022·海南卷) 某温度下，反应CH2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是(　　)

A．增大压强，v正>v逆，平衡常数增大

B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大