2.1.1 化学反应速率（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第一节　化学反应速率

第1课时　化学反应速率

[学习目标]

1．知道化学反应速率的表示方法，通过分析推理的方法，建立化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的模型，并能根据该模型解答相关问题。(证据推理与模型认知)

2．能进行化学反应速率的简单计算，能利用化学反应中反应物或生成物的相关性质变化，设计实验以测定化学反应速率的快慢。(变化观念与平衡思想)

知识点1　化学反应速率及其表示方法

1．概念

任何化学反应的快慢都表现为有关物质的量随时间变化的多少。如果反应体系的体积是恒定的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2．数学表达式

v＝。式中Δc表示反应物浓度或生成物浓度的变化，其常用单位是mol/L(或mol·L－1)等；Δt表示反应时间的变化，其常用单位是s(秒)、min(分)等；v表示反应速率(取正值)，常用单位是mol·L－1·s－1或mol/(L·s)。

3．与化学计量数之间的关系

对于一个化学反应mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－，v(B)＝－，v(C)＝，v(D)＝。且有：＝＝＝。

4．实例

在密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，反应开始N2的浓度为0.8 mol/L,5

min后N2的浓度变为0.7 mol/L。填写表格：

知识点2　化学反应速率的测定

1．测定原理

根据化学反应速率表达式，实验中需要测定不同反应时刻反应物(或生成物)的浓度。

2．测定方法

任何一种与物质浓度有关的可观测量都可以加以利用，如气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、导电能力等。例如，对于在溶液中进行的反应，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，人们常常利用颜色变化与浓度变化间的比例关系来测量反应速率。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)化学反应速率用反应物表示为负值，用生成物表示为正值。(　×　)

(2)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度变化为0.8 mol·L－1。(　×　)

(3)2 mol·L－1·s－1的反应速率一定比1 mol·L－1·s－1的反应速率大。(　×　)

(4)固体和纯液体的浓度是固定的，不能用它们表示反应速率。(　√　)

(5)选用不同的物质表示同一化学反应，相同时间段内的化学反应速率数值不一定相同，但意义相同。(　√　)

(6)化学反应速率越大，现象越明显。(　×　)

(1)无论是反应物还是生成物，其化学反应速率均取正值。

(2)化学反应速率是一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。

(3)进行化学反应速率大小的比较时要指定物质，同一反应中，同一物质的化学反应速率越大，反应越快，不同物质之间的化学反应速率的大小与化学计量数有关。

(4)固体或纯液体的浓度记为常数，Δc＝0，因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。

(5)化学反应未必有明显的现象，如NaOH溶液与HCl溶液的反应。

探究点1　化学反应速率的计算方法

1．关于化学反应速率的计算方法，有哪几种？

①利用已知物质的浓度变化，结合化学反应速率公式计算；②利用已知物质的反应速率，结合化学计量系数之比计算。

2．同一化学反应，同一时间段内，用不同物质表示化学反应速率，为什么符合化学计量系数之比？

同一化学反应在同一时间段内，容器体积相同，不同物质的物质的量变化符合化学方程式计量系数之比，故化学反应速率也符合化学计量系数之比。

1．化学反应速率的计算方法

(1)利用基本公式：v＝＝(恒容的密闭容器)。

(2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质的物质的量的变化量(Δn)之比。

2．“三段式”法计算模板

例如：　　　　　　　　mA ＋ nB === pC

起始浓度(mol/L):       a      b　    c

转化浓度(mol/L):       x           

t时刻浓度(mol/L):      a－x  b－   c＋