2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
[学习目标]
1．通过实验，从宏观上认识温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。(宏观辨识与微观探析)
2．能从定性与定量结合的角度，用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。(证据推理与模型认知)
知识点1 影响化学反应速率的因素
1．化学反应速率首先是由反应物的组成、结构和性质等因素决定的。浓度、压强、温度及催化剂等因素也会影响反应速率。
2．化学反应速率的影响因素
(1)实验探究定性与定量影响反应速率的因素
实验原理：①硫代硫酸钠与稀硫酸的反应方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O；
②双氧水的分解方程式：2H2O2
2H2O＋O2↑；
③锌与稀硫酸的反应方程式：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
实验探究Ⅰ：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响
影响因素 | 实验装置 | 实验步骤 | 实验现象比较 | 结论 |
浓度 |
| 在试管壁外侧贴“＋”字标签，向两支试管中先后滴加指定浓度的Na2S2O3、H2SO4溶液，从试管另一侧观察，以“＋”字消失为标准，记录浑浊的时间 | 后者出现浑浊的时间短 | 其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大 |
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温 度 |
| 将如图所示的试管放在热水、冷水中至恒温，取出试管，分别在盛有Na2S2O3的试管壁外侧贴“＋”字标签，冷水和热水的试管分别混合并搅拌后，从试管另一侧观察，以“＋”字消失为标准，记录浑浊的时间 | 后者出现浑浊的时间较短 | 其他条件相同时，降低温度，化学反应速率减小 |
催 化 剂 |
| 开始加入5%H2O2溶液，观察带余烬的木条变化，经漏斗加入FeCl3溶液后再次观察 | 开始带余烬的木条无明显变化，加入FeCl3溶液后锥形瓶内迅速产生大量气泡，带余烬的木条复燃 | 其他条件相同时，加入催化剂，化学反应速率增大 |
实验探究Ⅱ：测定并比较化学反应速率
实验装置 | 实验步骤 | 实验现象比较 | 实验结论 |
| ①在锥形瓶内放入2 g锌粒，通过分液漏斗加入40 mL 1 mol/LH2SO4溶液，测量并记录收集10 mL H2所用的时间。 ②用4 mol/L H2SO4溶液代替 1 mol/L H2SO4溶液重复上述实验 | 4 mol/L H2SO4比1 mol/L H2SO4所用时间较短 | 其他条件不变，增大反应物浓度，化学反应速率
|
(2)外界条件对化学反应速率的影响规律，在一般情况下，当其他条件相同时：
①浓度：
增大反应物浓度，化学反应速率增大；
降低反应物浓度，化学
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反应速率减小。
②温度：
升高温度，化学反应速率增大；
降低温度，化学反应速率减小。
③催化剂：催化剂可以
改变化学反应速率。
④压强：对于有气体参加的化学反应，改变压强同样可以
改变化学反应速率。
知识点2 活化能
1．基元反应与反应历程
(1)大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过
多个反应步骤才能实现，例如，2HI===H2＋I2实际上是经过两步反应完成的：
2HI―→H2＋2I·；
2I·―→I2。
每一步反应都称为基元反应。
(2)先后进行的
基元反应反映了反应历程，反应历程又称
反应机理。
2．有效碰撞理论
(1)有效碰撞
(2)活化能和活化分子
①活化分子：能够发生
有效碰撞的分子。
②活化能：活化分子具有的
平均能量与反应物分子具有的
平均能量之差。
3．有效碰撞理论对影响化学反应速率的因素的解释
(1)浓度的影响，当其他条件相同时：
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