2.2.1 化学平衡状态 化学平衡常数（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第二节　化学平衡

第1课时　化学平衡状态　化学平衡常数

[学习目标]

1．认识到化学反应是有一定限度的，并能多角度、动态地分析可逆反应达到平衡状态时的各种表现。(变化观念与平衡思想)

2．能建立化学平衡“逆、等、动、定、变”的认知模型，并利用模型解决有关化学平衡的实际问题。(证据推理与模型认知)

3．认识到化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义。能书写平衡常数表达式并能进行简单计算。(宏观辨识与微观探析)

知识点1　化学平衡

1．可逆反应

在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫作可逆反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。

2．化学平衡的建立

(1)在一定条件下的容积不变的密闭容器中进行反应，根据图示填写表格：

(2)化学平衡状态

化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，正、逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变，这表明反应中物质的转化达到了“限度”，这时状态被称为化学平衡状态，简称化学平衡。

(3)化学平衡的特征

知识点2　化学平衡常数

1．浓度商和化学平衡常数

(1)浓度商

对于一般的可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ，在任意时刻的称为浓度商，常用Q表示。

(2)化学平衡常数

①当反应在一定温度下达到化学平衡时，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)之间有＝K，其中K是常数，称为化学平衡常数，简称平衡常数。

②K是表明化学反应限度的一个特征值。当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。

2．化学平衡常数的意义

通常，K越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大；反之，K越小，该反应进行得越不完全，平衡时反应物的转化率越小。一般来说，当K>105时，该反应就进行得基本完全了。

3．化学平衡常数的影响因素

通常情况下只受温度影响。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)既能向正方向进行又能向逆方向进行的反应均是可逆反应。(　×　)

(2)在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入18O2一段时间后，18O只存在于SO2和SO3中。(　×　)

(3)化学平衡常数只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度无关。(　√　)

(4)对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其平衡常数的表达式K＝。(　×　)

(5)温度一定，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数。(　√　)

(6)N2＋3H22NH3和N2＋H2NH3的平衡常数表达式相同。(　×　)

(1)可逆反应是指在相同条件下，正反应和逆反应同时进行的反应。