1.1.2 热化学方程式 燃烧热（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

第2课时　热化学方程式　燃烧热

[学习目标]

1．能进行反应焓变的简单计算，能正确书写热化学方程式，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。(宏观辨识与微观探析)

2．了解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。(宏观辨识与微观探析)

知识点1　热化学方程式

1．概念与意义

(1)概念

表明反应所释放或吸收的热量的化学方程式。

(2)意义

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

2．书写热化学方程式应注意的几点

(1)需注明反应时的温度和压强，若在25 ℃、101 kPa下进行的反应，可不注明。

(2)在化学方程式右边注明ΔH的“＋”“－”、数值和单位。

(3)需注明反应物和生成物的聚集状态。常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。

(4)化学计量数可以是整数，也可以是分数。

(5)化学计量数和反应热数值可以同时增大或减小相同的倍数。

知识点2　燃烧热

1．概念

在101_kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。

2．衡量标准

燃料标准为1_mol纯物质，指定产物标准：碳元素变为CO2(g)，氢元素变为H2O(l)，硫元素变为SO2(g)，氮元素变为N2(g)等。

3．单位及符号：kJ·mol－1。

4．意义

25 ℃、101 kPa时，1 mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，这就是氢气的燃烧热，热化学方程式可表示为H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质的量。(　×　)

(2)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)和H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的ΔH前者较大。(　×　)

(3)1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量即为该可燃物的燃烧热。(　×　)

(4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。(　×　)

(5)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫作H2的燃烧热。(　×　)

(6)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。(　×　)

(1)热化学方程式中物质的系数仅表示物质的量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方程式中物质的系数只能是整数。

(2)一个化学反应的热化学方程式可以写出若干个，但是要保证焓变和化学方程式的计量数对应。

(3)关于燃烧热概念中所说的“指定产物”，此产物应不能继续燃烧，如碳元素转化为CO就不是指定的产物，因为CO可以继续燃烧生成CO2；产物所处的状态必须稳定，如氢元素生成液态水，而不是气态水。

探究点1　热化学方程式

1．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，若向一定体积密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应后，放出热量______(填“＞”“＜”或“＝”)92.4 kJ，说明判断的理由：_______________________________________ ____________________________________________________________________。

＜　上述反应为可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不可能完全反应，因而放出的热量小于92.4 kJ。

2．根据图示，写出反应的热化学方程式。

(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41 kJ·mol－1

(2)CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH＝＋41 kJ·mol－1

1．ΔH单位中“mol－1”的含义

ΔH单位一般为kJ/mol或kJ·mol－1，其中“mol－1”不是指每摩尔某种物质，而是指每摩尔反应，即ΔH必须与热化学方程式一一对应。例如，对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ/mol，“每摩尔反应”是指1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)，“每摩尔反应”放出184.6 kJ的热量。而对于反应H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－92.3 kJ/mol，“每摩尔反应”是指0.5 mol H2(g)与0.5 mol Cl2(g)反应生成l mol HCl(g)，“每摩尔反应”放出92.3 kJ的热量。这就是ΔH必须与化学方程式一一对应的原因。

2．反应热与物质固有能量、化学稳定性、键能之间的关系

(1)同一种物质在不同状态时本身固有能量：

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