1.3.2 氧化剂和还原剂-【化学一起课件】高中化学必修第一册同步课件PPT（人教版2019）

氧化剂 还原剂 氧化还原反应 OXIDIZER REDUCING AGENT 第2课时 授课老师：xxx 学习目标 LEARNING OBJECTIVES 1 掌握氧化还原反应的表示方法，复习回顾氧化还原反应的特征和本质，发展宏观辨识和微观探析的学科核心素养。 2 知道常见的氧化剂和还原剂，了解氧化还原反应的基本规律，培养证据推理与模型认知能力。 【复习回顾】 【复习回顾】 【思考交流】 问题1：写出上述过程的化学方程式，判断其是否为氧化还原反应。若是，请进一步分析该反应的化合价升降和电子得失情况。 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C 点燃 0 +4 +2 0 失去2×2e-，化合价升高，被氧化 得到1×4e-，化合价降低，被还原 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应中电子转移的表示方法一：双线桥法 表示反应前后同一元素由反应物转化为生成物时电子转移的情况。如： 2Mg ＋ CO2 2MgO ＋ C 点燃 0 +4 +2 0 失去2×2e- 得到1×4e- 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应中电子转移的表示方法一：双线桥法 连双线 将反应前后化合价发生变化的同一元素用带箭头的折线连接 注得失 在线桥上注明电子得失及得失数目 （“得”或“失”电子总数=变价原子数×单个变价原子得（失）电子数） 标价态 正确标出反应前后变价元素的化合价 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 【思考交流】 问题2：根据双线桥法的一般步骤，用双线桥表示以下反应的电子转移情况。 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 0 +2 +4 +3 得2×3e- 失3×2e- Zn ＋ H2SO4 ZnSO4 ＋ H2↑ +2 +1 0 0 失1×2e- 得2×e- 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 【思考交流】 问题3：根据问题2，请尝试总结双线桥表示氧化还原反应电子转移时有哪些注意事项。 ① 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； ② 双线桥上必须注明“得”或“失”； ③ 反应中得失电子总数相等。 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 1.氧化剂 还原剂 反应物 氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子(或电子对偏向)的物质。 还原剂：所含元素化合价升高，失去电子(或电子对偏离)的物质。 CuO ＋ H2 Cu + H2O Δ 0 0 +1 +2 得1×2e- 失2×e- 氧化剂 还原剂 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 2.氧化产物 还原产物 生成物 氧化产物：发生氧化反应生成的物质 还原产物：发生还原反应生成的物质 CuO ＋ H2 Cu + H2O Δ 0 0 +1 +2 得1×2e- 失2×e- 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 【思考交流】 问题4：指出下列反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。 Fe2O3 ＋ 3CO 2Fe ＋ 3CO2 高温 0 +2 +4 +3 得2×3e- 失3×2e- 氧化剂：Fe2O3 还原剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：Fe Zn ＋ H2SO4 ZnSO4 ＋ H2↑ +2 +1 0 0 失1×2e- 得2×e- 氧化剂：H2SO4 还原剂：Zn 氧化产物：ZnSO4 还原产物：H2 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 【思考交流】 问题5：根据问题4，请尝试用氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物构建双线桥的一般模型。 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 ＋ = ＋ 得 ne- 失ne- 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 失去电子（或电子对偏离）的物质 得到电子（或电子对偏向）的物质 还原剂 氧化剂 e- 氧化产物 化合价升高 被氧化、氧化反应 化合价降低 被还原、还原反应 还原产物 宏观过程及特征 微观本质 宏观过程及特征 【任务1】认识氧化剂和还原剂，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法 氧化还原反应中电子转移的表示方法二：单线桥法 表示反应过程中不同元素原子间的电子转移情况。 Fe2O3