1.2.2气体摩尔体积（同步课件）-高一化学同步精品课堂（苏教版2019必修第一册）

第二节 物质的化学计量 课时2 气体摩尔体积 第一章 物质的分类及计量 授课人： 学习目标 1．知道固态、液态、气态物质体积的影响因素，进而理解气体摩尔体积的概念，养成宏观辨识与微观探析的学科素养。 2．会用气体摩尔体积进行物质的量与气体体积之间的转化计算。 3．了解阿伏加德罗定律及其推论，并能运用阿伏加德罗定律进行简单问题推导。 一个班在操场上列队的面积与什么有关？ 学生人数 学生之间的距离 学生胖瘦 课程导入 物质的体积与什么有关？ 粒子数目 粒子大小 粒子之间的距离 一、气体摩尔体积 固液气三态的同一物质的微粒之间距离相同吗？ 气态>液态>固态 一般情况下，微粒间距离关系： 固态、液态的粒子间距远小于粒子大小，可忽略 一、气体摩尔体积 将1mol液态水加热变成1mol气态水，体积将会发生变化吗？ 由液态到气态，粒子间距显著增大。 气态时，粒子间距远远大于粒子大小 一、气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g•mol-1 密度 g•cm-3或g•L-1 体积 cm3或L Al 1 26.98 2.70 9.99 Fe 1 55.85 7.86 H2O 1 18.02 0.998 C2H5OH 1 46.07 0.789 7.11 18.1 58.4 温度为293k(20 ℃) 1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 固态或液态物质的微粒大小不同导致体积不同。 一、气体摩尔体积 H2 1 2.016 0.0899 N2 1 28.02 1.25 CO 1 28.01 1.25 22.4 22.4 22.4 温度为273k(0 ℃),压强为1.01×105Pa 在相同条件下，1mol气体的体积基本相同。 物质名称 物质的量 mol 摩尔质量 g•mol-1 密度 g•cm-3或g•L-1 体积 cm3或L 固体或液体 气体 一、气体摩尔体积 由什么决定？ 结论：温度升高，体积增大，温度降低，体积减小 原因：温度升高，粒子间距增大，温度降低，粒子间距减小。 结论：压强增大，体积减小，压强减小，体积增大 原因：压强增大，粒子间距减小，压强减小，粒子间距增大。 如果温度和压强一定，则微粒间的平均距离一定，等量的气体的体积也就一定。 在相同状态下，1mol气体（单一气体或混合气体）的体积基本相同。 一、气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积。即每mol气体所占的体积。 3.单位：L/mol，L·mol-1 2.符号：Vm 。 4.对象：任何气体（纯净或混合气体） Vm = --- V n 5.公式： 不同温度和压强下，气体摩尔体积（Vm）不同。 一、气体摩尔体积 一、气体摩尔体积 几种气体在不同条件下的摩尔体积 H2 O2 CO2 HCl N2 0℃、101KPa (L/mol) 22.4 22.4 22.3 22.4 22.4 0℃、202KPa (L/mol) 11.2 11.2 11.2 11.2 11.2 20℃、101KPa (L/mol) 24.0 24.0 23.9 24.0 24.0 标准状况( 温度0 oC(273K)、压强 1.01×105 Pa)下 气体摩尔体积Vm约22.4L/mol 即 1mol任何气体在标准状况下体积约为22.4L 一、气体摩尔体积 注意事项： (1)适用范围：气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体。 如：H2O、酒精、SO3 (2)物质在标准状况下为气体，若不是气体或非标准状况均不能用22.4 L·mol－1进行计算。 (3)1 mol气体在非标准状况下的体积，可能是22.4 L，也可能不是22.4 L。 一、气体摩尔体积 二、标准燃烧热和热值 思考 气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1时，一定是在标准状况下吗？ 不一定。 同时改变温度和压强，气体摩尔体积仍可能保持不变。 如：升高温度的同时增大压强。 二、标准燃烧热和热值 思考 气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？ 不是。 气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是单一气体，也可为混合气体， 如标准状况下0.2 mol H2和0.8 mol O2的混合气体约为22.4 L，但要特别注意以混合气体中气体之间不发生化学反应为前提。 1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。 2. 1mol气体的体积约为22.4L。 3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。 （错，物质应是气体） （错，应标明条件－标准状况） （对，气体体积与分子种类无关