2.2.2 氯气与水、碱的反应-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第2课时 氯气与水、碱的反应 1 目录 氯气与水的反应 01 氯气与碱的反应 02 1．能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养“实验探究与证据推理”的核心素养。 2．建立含氯元素的物质间的转化关系，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。 3．了解Cl2的主要用途和发现史，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。 习 学 目 标 3 新制氯水 久置氯水 放置一段时间之后的氯水 黄绿色 无色 变浅 NO.1 氯气与水的反应 Cl2与H2O反应吗？若反应是否彻底反应？ 提出问题 作出假设 ①假设Cl2与H2O不反应，则氯水中只含有 。 ②假设Cl2与H2O全部反应，则氯水中除了含有 ， 还可能生成 。 ③假设Cl2部分与H2O反应，则氯水中除了含有 ，还可能生成 。 Cl2、H2O 新物质 新物质 Cl2、H2O H2O 6 Cl —— Cl H2O Cl2 O H H HCl 分子的分解与原子重新组合 HClO ？ 理论分析 7 如何检验Cl2与H2O 反应的产物？ 实验验证 检验离子 检验试剂 实验现象 实验结论 H+ Cl- 蓝色石蕊试纸 酸化的硝酸银 1、验H+ ：用注射器将1~2滴Cl2与H2O 的混合物（即新制氯水）注入瓶中的蓝色石蕊试纸上，并观察现象。 2、验Cl- ：将1ml新制氯水注入稀硝酸酸化的硝酸银溶液中，并观察现象。 操作过程 变红 产生白色沉淀 存在H+ 存在Cl- Cl2与H2O反应生成 HCl 得出结论 后褪色 部分Cl2和水简单混合 新制氯水 次氯酸 部分Cl2和水发生化学反应 新制氯水的成分: H2O、Cl2、H+、Cl-、ClO - 、HClO 氯气+水 二.氯气的化学性质 根据刚刚的“氯气溶于水的实验”可知：氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯水中仍然有氯气分子存在 1. 与水反应 既是氧化剂、 又是还原剂 强氧化性： 杀菌、消毒 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 结构 性质 强氧化性 ①氯气有强氧化性，可能是氯气有漂白性 ②可能是新物质HClO 作出假设 理论分析 化合价 性质 强氧化性 +1 10 具有漂白性物质是Cl2还是HClO？ 作出假设 ①干燥的氯气无漂白性 ② 氯水中的HClO有漂白性 得出结论 检验物质 实验操作 实验现象 氯气 氯水 红色纸条不褪色 红色纸条褪色 提出问题 实验验证 11 3.消防员的衣服和周围的草木为什么会褪色？ （ HClO 具有漂白性） 12 1. 氯气与水反应 （1）用双线桥法表示电子转移关系并找出氧化剂和还原剂。 （2）写出离子方程式（提示：HClO 是一种弱酸） Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸） 结合氧化还原反应原理与离子反应知识分析下列问题 该反应是氧化还原反应吗？ 13 HClO 的性质 杀菌、消毒、漂白 酸性：H2CO3>HClO 弱酸性 强氧化性 Cl2、HClO、H2O H+、Cl- 不稳定易分解 2HClO 2HCl + O2↑ 光照 +1 三分： 四离： 氯水的成分 = H+ + Cl- + HClO Cl2 + H2O 、ClO-、OH-（少量） 【总结】新制氯水的性质 参与反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释 Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓ H＋ Na2CO3 固体 有气泡产生 2H＋＋CO32－==CO2↑＋H2O HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应 Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ HClO、H＋ 紫色石蕊 溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性 Cl2、 H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生　　 Mg＋Cl2===Mg2＋＋2Cl－Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ NO.2 氯气与碱的反应 4.消防员为什么要在氯气泄漏现场喷H2O后撒生石灰(CaO) ？ （1） 2Ca(OH)2+2Cl2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分:Ca(C