2.2.1 氯气的性质-2023-2024学年高一化学高效备课设计PPT（人教版2019必修第一册）

2023-2024学年 必修第一册(人教版2019) 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的物理性质 和强氧化性 1 氯气的用途 氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中以化合态存在，除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 氯的单质氯气是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 氯气 盐酸 农药 染料 有机溶剂 药品 目录 氯气的物理性质 01 氯气的氧化性 02 1．能通过实验探究Cl2、HClO、次氯酸盐的性质，培养“实验探究与证据推理”的核心素养。 2．建立含氯元素的物质间的转化关系，培养“变化观念与模型认知”的核心素养。 3．了解Cl2的主要用途和发现史，培养“科学态度与社会责任”的核心素养。 习 学 目 标 4 NO.1 氯气的物理性质 【信息一】瑞典化学家舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受。 舍勒 戴维 + 盐酸 软锰矿 三十多年 戴维 直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质—氯气 氯气的性质 【信息二】 3.消防员的衣服和周围的草木为什么会褪色？ 氯气泄漏 4.为什么要在氯气泄漏周围喷水后撒生石灰？ 1.氯气泄漏人该往何处逃生？ 2.消防员为什么要在氯气泄漏现场喷洒水？ 3.消防员的衣服和周围的草木为什么会褪色？ 8 1.遇氯气泄漏人该往何处逃离？ 2.消防员为什么要在现场洒水？ （往高处、逆风处撤离） （氯气溶于水） 9 问题1：从上述视频中，你能推测氯气有哪些物理性质？ 有刺激性气味、有颜色（黄绿色）、溶于水 问题2：视频中，氯气是如何储存的？运用了氯气的哪种性质？ 用铁罐装，易液化 问题3：除这些以外，还有哪些物理性质？ 熔沸点低、密度比空气大 舍勒 （1742-1786） 氯气易液化 氯气能溶于水 氯气的物理性质 熔沸点： 低（易液化） 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 【思考】实验室中应怎样闻气体？ 用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 12 原子结构 结构决定性质 最外层电子为_______， 反应中很容易________电子， 氯气具有较强的_______性，做_______剂。 7 得到 氧化 氧化 NO.2 氯气的氧化性 由氯原子结构可知，氯气在化学反应中容易得到一个电子，体现强的氧化性，它是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与绝大多数金属单质反应，生成氯化物。 以金属钠、铁和铜为例。 氯气与钠的反应 氯气与铁的反应 问题： 上述反应中，氯气体现了什么性质？ 氧化性 氯气是常见的氧化剂 1.氯气与金属反应 氯气与铜的反应 现象 反应方程式 钠 铁 铜 剧烈燃烧，产生大量白烟 剧烈燃烧，产生棕黄色烟，溶液呈棕色 剧烈燃烧，产生棕色的烟，溶液呈蓝绿色 与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合。 若与有变价的金属反应时，总是生成高价金属氯化物。 思考与讨论：初中的时候，我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？ 1.+金属反应 1）与钠 :剧烈燃烧，有白烟生成 2Na+Cl2 = 2NaCl ▲ 2）与铁 :剧烈燃烧，生成红棕色烟 2Fe+3Cl2= 2FeCl3 ▲ 3）与铜 :剧烈燃烧，生成棕黄色烟 Cu+Cl2 = CuCl2 ▲ Cl2有强氧化性， 生成高价金属氯化物 氢气在氯气中点燃 现象 方程式 用途 工业上制盐酸 H2 + Cl2 2HCl 安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 H2和Cl2混合气点燃火光照会发生爆炸 氯气与氢气的反应 2.与非金属单质的反应 与氢气反应，实验2-7 燃烧不一定要有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是氧化还原反应。 燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应。 【思考与讨论】 我们以前学习的燃烧，都是物质在氧气中的燃烧，现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的认识？ 问题1：如何将FeCl2转化为FeCl3？ 通入氯气 问题2：将氯气通过淀粉-KI溶液， 你推测有什么现象？ 溶液变蓝色 3.与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应： 2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ ②与SO2水溶液反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42－ ③与F