第一章 化学反应的热效应 强基习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题 1．已知下列反应： 反应序号 化学反应 反应热 ① Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-26.7kJ·mol-1 ② 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-50.8kJ·mol-1 ③ Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=-36.5kJ·mol-1 ④ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH4 则反应④的ΔH4为 A．+7.3kJ·mol-1 B．-7.3kJ·mol-1 C．+43.8kJ·mol-1 D．-43.8kJ·mol-1 2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是 A．浓硫酸的稀释 B．木炭的燃烧 C．盐酸与碳酸氢钠的反应 D．生石灰与水的反应 3．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．化学反应都伴随着能量变化 B．钠与水的反应属于放热反应 C．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 D．1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能，则金刚石比石墨稳定 4．如图所示，，下列说法或表示式正确的是 A．，石墨，金刚石，该反应的焓变为负值 B．石墨的稳定性弱于金刚石 C．石墨和金刚石的转化是物理变化 D．石墨的总键能比金刚石的总键能大 5．根据热化学方程式：，分析下列说法中不正确的是 A．S的燃烧热为297.23kJ·mol-1 B．放出的热量大于297.23kJ C．32gS(g)完全燃烧放出的热量小于297.23kJ D．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量 6．已知硫的两种晶体形态的相图如图所示(相图：用于描述不同温度、压强下硫单质的转化及存在状态的平衡图象)，燃烧的热化学方程式为：；。则下列有关说法正确的是 A．温度低于95.5℃且压强大于0.1Pa，斜方硫发生升华现象 B．斜方硫和单斜硫互为同分异构体 C．图中F→G过程为固态硫的气化，该过程只发生物理变化 D．由上述信息可判断： 7．化学反应H2+Cl2=2HCl的能量变化如图所示。关于该过程能量变化的叙述不正确的是 A．氢气与氯气反应的热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ B．该反应在光照和点燃条件下的反应热效应是相同的 C．2mol HCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量 D．2mol气态氢原子的能量低于1mol氢气的能量 8．已知下列反应： SO2(g)+2OH(aq)=(aq)+H2O(1)   ΔH1 ClO-(aq)+(aq)=(aq)+Cl-(aq)   ΔH2 CaSO4(s)=Ca2+(aq)+(aq)    ΔH3 则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)=CaSO4(s)+H2O(1)+Cl-(aq)的ΔH为 A．ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH1+ΔH2-ΔH3 C．ΔH1-ΔH2+ΔH3 D．ΔH3-ΔH1+ΔH2 9．已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l) △H=−57.3kJ/mol。由此判断下列热化学方程式书写正确的是 A．KOH(aq)+H2SO4(浓)=KHSO4(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol B．Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) △H=−114.6kJ/mol C．CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol D．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=−57.3kJ/mol 10．利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A．向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B．揭开杯盖，用玻璃棒搅拌，让溶液混合均匀 C．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，不影响实验结果 D．改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的△H偏大 11．下列说法不正确的是 A．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ∆H=-221kJ/mol，则碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 B．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量小于57.3 kJ C．升高温度和使用正催化剂都可以提高反应体系内活化分子百分数 D．一个化学反应有且只有一个对应的焓变 12．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔΗ为-57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热ΔΗ为-5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 A．2H＋(aq)＋SO (aq)＋