第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下表是周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期主族元素,下列说法正确的是 X Y Z W A．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸 B．Z的单质一定能溶于稀硫酸中 C．四种元素的最高正化合价均等于其族序数 D．四种原子中，Z的原子半径最小 2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法中不正确的是 A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C．用Al(OH)3制胃酸过多 D．电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 3．已知R、X、Y、Z、M、N为短周期主族元素，原子序数依次递增，Z与N同主族，M原子序数等于Y、Z原子序数之和，R、X、Y、Z四种元素组成的一种化合物结构如图所示。下列说法错误的是    A．原子半径： B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： C．简单氢化物的沸点： D．和能发生化合反应 4．X+ 的核外电子数为18，则X元素在周期表中的位置是（　　） A．第三周期第0族 B．第四周期第I A族 C．第三周期第I A族 D．第四周期第VI A族 5．科学家用钙离子撞击锎(Cf)靶，产生了一种超重元素—Og，其反应可表示为：Cf+Ca→Og+3n，下列说法正确的是 A．Cf原子核内有98个质子，249个中子 B．Ca与Ca互为同素异形体 C．Og是一种性质活泼的非金属元素 D．根据元素周期律推测Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2强 6．下列气态氢化物中最不稳定的是 A．H2O B．HF C．H2S D．PH3 7．加碘盐中碘元素可来自于海带，下列说法正确的是（    ） A．加碘盐中的碘以KI的形式存在 B．在实验室里，可将干海带置于蒸发皿中灼烧，再加水溶解并过滤以分离出I- C．可用双氧水将I-氧化为单质碘 D．可用酒精萃取碘单质以制备“碘酒” 8．下列指定粒子的个数比为1：2的是 A．Be2＋中的质子和电子 B．2H中的质子和中子 C．NaHCO3中的阳离子和阴离子 D．Na2O2中的阴离子和阳离子 9．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于 水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．氧化物水化物的酸性 W＞Z D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 10．二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的，反应为：，下列相关微粒的化学用语正确的是（    ） A．中子数为10的氧原子： B．的结构式： C．电子式： D．的结构示意图： 11．如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W T A．简单氢化物的沸点X＜W B．Y、Z、W元素的氧化物对应的水化物的酸性依次增强 C．简单离子半径：Z＜W D．根据元素周期律，推测T元素的单质具有半导体特性，具有氧化性和还原性 12．“原子”一词源自古希腊，希腊语中ATOM是不可再分的意思，古希腊哲学家认为原子是世间万物最小的粒子。直到20世纪初，人们终于认识到原子的复杂结构。对原子结构的认识有五种主要模型：①汤姆逊模型②道尔顿模型③玻尔模型④电子云模型⑤卢瑟福模型。按认识时间的先后顺序合理的是(　　) A．①②③④⑤ B．②①⑤③④ C．①②③⑤④ D．②①③⑤④ 二、非选择题（共10题） 13．过氧化氢（H2O2）是一种无色粘稠液体，其水溶液又俗称双氧水，呈弱酸性，医疗上用作外科消毒剂。研究表明：H2O2具有立体结构，两个氢原子像在半展开书本的两页纸上，两页纸面的夹角约为94°，氧原子在书的夹缝上，O－H键与O－O键之间的空间夹角约为97° ⑴H2O2的电子式为 ，其分子属于 （填：“极性”或“非极性”）分子。 ⑵经测定，H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，请写出其第一步的电离方程式 。 ⑶H2O2溶液与一种弱酸的酸性氧化物反应生成强酸，该反应的离子方程式为 ，并在方程式上标出电子转移的方向与数目 。 ⑷为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。则下列物质能使过碳酸钠较快失效的是（