第三章 铁 金属材料 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章《铁金属材料》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关叙说不正确的是 A．由于Al2O3熔点比Al高，所以在酒精灯上加热铝箔时，铝熔化但不滴落 B．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧 C．钠与氧气反应时，产物可由反应条件决定 D．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红 B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在 C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气 3．常温时，将0.1 mol Fe(NO3)3和2 mol HCl溶于水得2 L混合溶液，然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色。下列有关说法正确的是(　　) A．由于氧化性Fe3＋＞H＋，首先发生的反应是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ B．当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体 C．在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2＋和Fe3＋的形式存在 D．m≥28，反应过程中溶液的质量一直在减小 4．下列各项反应对应的图像正确的是（） A．25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气 B．向NaAlO2溶液中通入HCl气体 C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉 D．向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合液中通入CO2 5．下列说法不正确的是 A．早期的工业中曾经用铝冶炼钠或者钾，这也属于铝热反应的一个应用 B．镁粉与水反应放热，可以用来作为自热米饭的热源 C．月饼包装盒中有还原铁粉，它的作用是防止富脂食品的氧化 D．工业上可用碳酸钙的悬浊液消除燃煤烟气中的二氧化硫，最终能得到石膏 6．为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是 A．铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小 B．铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大 C．烘干时间过长，会导致测定结果偏小 D．若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大 7．下列实验过程中，无明显现象的是 A．CO2通入CaCl2溶液中 B．胆矾中加入浓硫酸 C．NO2通入FeSO4溶液中 D．饱和的食盐水中滴加浓盐酸 8．A～G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是 A．若反应①在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子 B．反应②的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2ClˉMn2＋＋2H2O＋Cl2↑ C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解 D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强 9．歼- 20飞机某铁铝合金零件取8.0g，溶于足量的稀硝酸中，金属无剩余。产生的气体在标准状况下为4.23L。向溶液中加过量的氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀，且部分溶解，小心收集沉淀洗涤干净称重10.7g，加热分解至衡重，得固体质量为8.0g。求合金中Fe与Al的物质的量之比 A．10∶9 B．9∶8 C．8∶7 D．7∶6 10．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为 ①加入足量氯水    ②加入足量酸性KMnO4溶液    ③加入少量NH4SCN溶液 A．①③ B．③② C．③① D．①②③ 11．下列离子方程式书写正确的是 A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑ B．氯气通入烧碱溶液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+OH-=AlO+H2O D．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 12．用NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．浓盐酸与足量MnO2反应生成11.2 L Cl2，转移电子数为NA B．将1 mol Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-微粒数之和为2NA C．有铁粉参加的反应，若生成2 mol Fe2+，则转移电子数一定为4NA D．0.1 mol FeCl3加入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 二、非选择题（共10题） 13．有下列物质：①硫酸 ②溶液  ③  ④小苏打  ⑤纯碱  ⑥  ⑦明矾。回答下列问题： (1)将上述物质按下图进行分类。 图中所示所属的分类方法为 。 (2)纯碱是重要的化工原料之一，写出其在水中的电离方程式： 。 (3)明矾 []是常见的净水剂，属于 (填“酸”“碱”或“盐”)，实验室利用明矾制备的离子方程式为