第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．T℃时，反应A(g)+B(g)2C(g)的化学平衡常数K为100，则T℃时，反应C(g) A(g)+B(g) 的化学平衡常数K为（   ） A．100 B．0.01 C．0.1 D．1 2．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念。已知 下列说法不正确的是 A． B．的过程中，， C．2mol和1mol的总能量大于2mol的总能量 D．化学反应的，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 3．已知，在密闭容器中进行，，某温度下，C的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应是吸热反应 B．若在该容器内气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到化学平衡状态 C．平衡状态由a变到b时，化学平衡常数小于 D．若在恒温恒容条件下，该反应达到化学平衡时，再加入一定量的C气体，则平衡正向移动，C的转化率减小 4．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)        ΔH<0，达到平衡测得X的转化率为37.5%，Y的转化率为25%，下列有关叙述正确的是(　　) A．若X的反应速率为0.2mol•L-1•s-1，则Z的反应速率为0.3mol•L-1•s-1 B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y的转化率提高 C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2：1 5．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，则此反应可表示为 A．2A+3B⇌2C B．A+3B⇌2C C．3A+B⇌2C D．A+B⇌C 6．一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是 A．a点时，NH3的转化率为25% B．达到平衡时，2正(NH3)＝3逆(H2) C．b、c两点对应的平衡常数：Kb＞Kc D．压强：p1＞p2 7．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)，图1表示T ℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图象判断，下列结论正确的是 A．该反应可表示为2A(g)＋B(g) C(g)　ΔH<0 B．T ℃时该反应的平衡常数K＝6.25 C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态 D．T ℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25 8．往恒容密闭容器中通入一定量N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，气体颜色变深。如图表示该反应平衡时有关物理量Y随某条件X(其他条件不变)变化的 规律。X、Y分别是 A．温度T，逆反应速率v B．温度T，气体的密度 C．压强P，平衡常数K D．压强P，N2O4转化率 9．下列有关说法正确的是 A．反应 MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 △H<0、△S>0 B．2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H>0 C．加热0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液，CH3COOH的电离程度增大，溶液的pH减小 D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 10．下列有关化学反应速率的叙述正确的是 A．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 B．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 C．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快 D．对于合成氨反应，达到平衡后，升高温度对正反应的反应速率影响更大 11．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．铁触媒有利于N2和H2反应合成氨 B．H2(g)＋I2(g)⇌2HI(g)的平衡体系，加压后颜色变深 C．N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)  ΔH<0高温有利于合成氨 D．Fe3＋＋3SCN-⇌Fe(SCN)3的平衡体系，加入少量KSCN固体后溶液颜色加深 12．向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是(　　) A．Y的起始物质的量为0.5 mol B．反应体系的压强，t4-t5阶段等于t5-