2.2.2 氯气的性质和制法（课件）-【生动课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件+习题（人教版2019必修第一册）

新人教版 化学 必修第一册 同学们好 欢迎来到化学课堂 请你说说！ 结合生活经验使用84消毒液时你的感受怎样？ 氯气 最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠(NaClO) 、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。 第二节 氯及其化合物 第 2课时 氯气的性质，制法，氯离子检验 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 01 氯气的化学性质 +7 +5 0 -1 化合价 类别 单质 氧化物 酸 盐 +1 +3 氯元素的价类二维图 Cl2 HClO HCl 与非金属反应 与水反应 新制氯水：三分子四离子 久置氯水：相当于稀盐酸 NaCl FeCl3 CuCl2 与金属反应 Cl2 + H2O == HCl + HClO NaClO 和NaOH反应 回忆 请你试试！ 工业上制取漂白液和漂白粉的化学方程式！ 氯气与碱的反应 与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液 与石灰乳反应——制取漂白粉 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 漂白液的有效成分 次氯酸钠 类比推理 2 Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉的主要成分 CaCl2、Ca(ClO)2 有效成分 Ca(ClO)2 氯气与碱的反应 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。 Ca(ClO)2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO 2NaClO+H2O+ CO2=Na2CO3+2HClO 漂白原理 2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑ 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，又可用作消毒剂，一定要注意正确使用！ 在清扫厕所时，清洁人员误以为浴厕清洁剂（主要成分是盐酸）与漂白液混合，清洁效果会更强，结果混合后产生氯气，并冒出大量浓烟。 请尝试写出产生氯气的化学方程式 -1 0 +1 +5 +3 +7 +4 单质 氧化物 酸 盐 HClO HCl HClO2 HClO3 HClO4（高氯酸） Cl2 与H2O反应 KClO3 NaClO NaClO2 从物质组成和氧化还原反应角度分析， 预测Cl2 如何制备呢？ 氧化还原反应 02 氯气的实验室制法 资料：1774年舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）时，发现当他使软锰矿和浓盐酸混合加热时，产生了一种黄绿色的具有刺激性气味的气体。这种气体的气味使舍勒感到极为难受。但在当时并没有氯元素的概念，在燃素说的大环境下，舍勒未能确认这种气体认，暂时称之为“氧化盐酸”。直到了1810年，戴维才证明了“氧化盐酸”一种新的元素形成的单质，他将这种元素命名为chlorine，愿意为绿色，中文译名为氯。 舍勒（1742-1786） 瑞典化学家舍勒 氯气 现在这种方法仍然是实验室制取氯气的重要方法之一 实验室制取氯气 反应原理 MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O 失2e－ 得2e－ 浓盐酸的作用： 还原性、酸性 随着反应进行，浓盐酸变稀 (盐酸当稀到一定程度不再与足量MnO2反应) ①反应物要用浓盐酸； ②此反应必须加热。 NaClO 请你分析这个反应中，两种药品的作用。若实验室缺少MnO2，可以用什么药品替代？ MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O △ Cl- Cl2 + 氧化剂：MnO2 、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2 、NaClO、K2Cr2O7 请写出使用上述氧化剂与浓盐酸进行氯气制备的化学方程式 实验室制取氯气反应原理 还原性、酸性 2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 2HCl＋ NaClO = NaCl＋H2O＋ Cl2↑ K2Cr2O7 + 14HCl(浓) = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑ + 7H2O 实验室中制取气体装置的设计 课本P49 制取装置 实验室制取氯气 气体 制取原理（方程式） 反应物状态 反应 条件 装置图 O2 CO2 2KClO3 2KCl + 3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2H2O2 2H2O + O2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O 固体+固体 固体+液体 固体+液体 加热 不加热 不加