第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．下列说法不正确的是 A．工业上燃煤脱硫可采用将煤燃烧后的烟气通过氨水吸收后再排放的方法 B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块可防止闸门被腐蚀 D．使用含磷洗涤剂不会造成水体污染 2．下图为部分含氯物质的分类与化合价的关系图，有关离子方程式书写正确的是 A．用气体b制取漂白粉： B．a和c的溶液反应生成气体b： C．向d溶液中通入少量CO2： D．用惰性电极电解饱和e溶液制备烧碱： 3．中科院研发的一种双离子电池的工作原理如图所示，涂炭铝箔作为负极和集流体，石墨为正极，电解液为的溶液[溶剂为碳酸甲乙酯(EMC)]，下列说法正确的是 A．放电时溶液中阴离子浓度减小 B．放电时，正极电极式为 C．充电时，与金属Al发生化学反应 D．充电时，转移1mol电子时，两极质量变化差为152g 4．根据所学的反应原理知识进行判断，下列结论或推断正确的是 A．用惰性电极电解溶液，两极均收集到标况下气体11.2L，可得到32克铜 B．恒温密闭容器内发生反应：，的体积分数不变时说明反应达到平衡状态 C．变黑的银饰品放入盛食盐水的铝碗中恢复如新，利用了原电池原理，铝做正极 D．已知酸性：，则反应不能发生 5．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是 A．电极A为电池的正极 B．电池工作时，向电极B移动 C．电极A上发生的电极反应为： D．该电池工作时，每消耗转移4mol电子 6．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池可长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式：3Zn＋2K2FeO4＋8H2OZn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述错误的是 A．放电时正极反应为FeO＋3e-＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH- B．放电时每转移6 mol e-，负极的质量增加102 g C．充电时阴极反应为Zn(OH)2＋2e-=Zn＋2OH- D．充电时高铁电池的正极与外接电源的负极相连 7．利用如图HCOOH燃料电池装置，获得电能的同时还可以得到KHCO3、K2SO4。下列说法错误的是 A．通入O2的电极为电池正极 B．放电过程中需补充的物质X为H2SO4 C．负极电极反应式为HCOO-＋2OH-_2e-=HCO＋H2O D．每生成1 mol KHCO3，有1 mol K＋通过阳离子膜 8．下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是 A．图(a)中，的作用是催化剂 B．图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断减小 C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中浓度始终不变 D．图(d)所示电池放电过程中，是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 9．下列说法正确的是 A B C D 钢闸门容易被腐蚀 a、b均为惰性电极，b极反应是： O2＋4OH-－4e-＝2H2O 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1 电池工作一段时间 后,乙池溶液的总质量增加 A．A B．B C．C D．D 10．利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示实验。闭合，一段时间后    A．U型管两侧均有气泡冒出，分别是和 B．a处布条褪色，说明具有漂白性 C．b处出现蓝色，说明还原性： D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转 11．化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A．铵态氮肥与草木灰混合使用会使肥效降低 B．一次性锌锰碱性干电池能实现化学能与电能的相互转化 C．侯氏制碱法食盐的利用率比索尔维制碱法高 D．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀 12．铝—石墨双离子电池是一种全新的高效、低成本储能电池，电池反应为，电池装置如图所示。下列说法正确的是 A．AlLi合金作原电池的正极 B．放电时移向正极 C．充电时，电路中转移1 mol电子，阴极质量增加9 g D．充电时，阳极反应为 13．浓盐酸和高锰酸钾在室温下即可制备氯气，用如图装置制备少量的氯气并探究其性质。下列说法正确的是 A．高锰酸钾和浓盐酸反应的离子方程式为： B．根据溴化钠和碘化钠中的现象可证明氧化性： C．紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯气具有酸性和强氧化性 D．可用饱和食盐水代替NaOH溶液吸收多余的氯气 14．某科研团队提出了一种碱—酸Zn-—混合充放电电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．放电时，M极为正极 B．放电时，从中间室移向左极室 C．充电时，N极发生的电极反应式为 D．充电时，M极质量每增加32.5g，外电路中通过2mol电子 二、填空题 15．如图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，完成下列问题： (1)甲池中通氧气的一极为 (填