第四章化学反应与电能同步习题2023--2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L NO和 5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA B．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g C．1L PH=12的氨水含有 0.01NA个OH- D．3.4g NH3中含N—H键数目为0.6NA 2．工业上一种脱除和利用工厂废气中CO2的方法示意图如图所示，已知某温度下H2CO3的Ka1=4.6×10-7，Ka2=5.0×10-11，lg5=0.7。 下列说法正确的是 A．吸收塔和再生塔发生的反应互为可逆反应 B．某温度下，吸收塔中溶液pH=9.3，则溶液的=10 C．玻碳电极上的电极反应为：2H2O+4e-=O2↑+4H+ D．若电流效率为50%，当CO2电催化生成0.4molHCOOH时，正极区产生气体的体积为4.48L(标准状况)(电流效率=×100%) 3．利用CH4和O2的反应，在KOH溶液中用铂作电极可以构成原电池。下列说法正确的是 ①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole- ②在负极上O2获得电子，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- ③外电路电子由负极流向正极，内电路电子由正极流向负极 ④电池放电过程中，溶液的pH不断降低 ⑤负极发生氧化反应，正极发生还原反应 ⑥负极附近会出现淡蓝色火焰 A．①④⑤ B．①③④ C．②③⑥ D．②⑤⑥ 4．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是 A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂 B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 C．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂 D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 5．某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是 A．放电时，左侧浓度持续增大 B．充电时，电极B发生的电极反应： C．当外电路电流为零时，再向储液罐中注入电池可快速充电，重新工作 D．充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有转移至左侧 6．次磷酸钴[]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。 已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢 ②溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴，反应的同时会生成 下列说法正确的是 A．a为电源的负极 B．交换膜Ⅰ为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜 C．阴极电极反应式为 D．阴极区pH变大 7．联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．N极为电源的正极 B．M极生成氮气且电极附近pH升高 C．c口通入O2,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O D．联氨的电子式为 8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．0.1的氯化铁溶液中，的数目小于1 B．电解法精炼铜过程中，当电路中转移个电子时，阳极质量减轻32g C．1分子中含有共价键的数目为92 D．室温下，2.8g乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2 9．为探究金属的腐蚀情况，某同学将锌片和铜片置于浸有饱和食盐水和酚酞的滤纸上，并构成如图所示的装置。下列判断合理的是 A．左边铜片上有气泡冒出 B．右边锌片上的反应为 C．最先观察到红色的区域是② D．两铜片质量均不发生变化 10．根据下列图示得出的结论正确的是        A．由图1可判断该反应的反应物中化学键的总键能大于生成物中化学键的总键能 B．图2装置能制备并能较长时间观察其颜色 C．图3装置中电流表指针发生明显偏转 D．由图4可证明图示条件下 11．一种新型可充、放电水系锌离子全电池的工作原理如图所示，该电池利用蒽醌(AQ)类有机化合物材料替代金属锌，可以避免锌枝晶(金属锌结晶时，由于金属的扩散速度跟不上冷却速度，导致金属锌局部结晶出来的现象)的形成，同时也能解决锌负极面临的腐蚀和钝化等问题，提高了电池的安全性能。下列说法正确的是 A．从尖晶石锰酸锌结构中嵌入和脱出时，Mn元素的化合价不变 B．放电时，电子流向：电极A→负载→电极B→电解液→电极A C．充电时，阴极的电极反应式为 D．该电池可避免在电极A表面形成锌枝晶 12．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A．工作过程中化学能转化为电能 B．工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C．电极I上发生反应：CO - 2e- + H2O = CO2 + 2H+ D．电极Ⅱ上发生反应：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH 13．酒石酸（RH2）分子的结构简式为：  。它可以通过电渗析法制备。“三室电析”工作原理如图（电极均为惰性电极）。下列说法错误的是（ ） A．交换膜 A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜 B