第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．反应4A(g)+3B(g)=2C(g)+5D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为( ) ①v(A)=0.02mol·L-1·s-1； ②v(B)=0.6mol·L-1·min-1； ③v(C)=0.3mol·L-1·min-1； ④v(D)=1.2mol·L-1·min-1 其中表示该反应速率最慢的是( ) A．① B．② C．③ D．④ 2．下列说法不正确的是 A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 3．下列关于化学反应方向的研究与判断，正确的是 A．化学反应能否发生无需判据，只需实验检验即可 B．反应NaHCO3(s) + NaHSO4(aq)=Na2SO4(aq) + CO2↑(g) + H2O(l)常温下能自发发生 C．反应CO(g) = C(石墨，s)+O2(g) (△H =110.5kJ·mol-1△S = -89.36 J·mol-1·K-1)能自发发生 D．任何情况下，温度都不可能对反应的方向其决定性作用 4．鱼浮灵是一种化学增氧剂，主要成分为过氧碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)，分别在等体积双氧水中加入少量Na2CO3、NaCl和NaOH固体探究鱼浮灵增氧原理，实验结果如图所示。下列说法不正确的是 A．Na2CO3对H2O2的分解有促进作用 B．加入NaCl后溶液溶解氧变化不明显 C．H2O2分解随pH增大而持续加快 D．鱼浮灵使用时应根据pH控制投放量 5．在恒温密闭容器中发生反应：  ，反应达到平衡后，时刻缩小容器容积，x随时间t变化的关系如图所示。则x不可能是 A．逆反应速率 B．容器内气体压强 C．容器内CaO质量 D．浓度商 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快 B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大 C．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多 D．的反应速率一定比的反应速率大 7．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的ΔH＞0 B．Ni不是该反应的催化剂 C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3” D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 8．钙钛矿光催化剂具有高活性和选择性。带有负电荷的将带正电的固定在其表面，用于可见光驱动还原。下列说法错误的是 A．电负性：Br>Pb>Cs B．中的配位数为6 C．三联呲啶中N原子的杂化方式为 D．还原过程中有极性键、非极性键断裂和形成 9．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中充入1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反应达到平衡，生成Z的物质的量为0.3mol。下列说法正确的是 A．X的平衡转化率为40% B．若将容器体积变为20L，则Z的平衡浓度小于原来的 C．若增大压强，则Y的平衡转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0 10．某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=。该温度下，在①、②两个恒容密闭容器中投入H2(g)和CO2(g)，起始浓度如下表。下列说法正确的是 容器编号 起始浓度/mol·L−1 H2 CO2 H2O CO ① 0.1 0.1 0 0 ② 0.2 0.1 0.2 0.1 A．反应开始时，②中反应向逆反应方向进行 B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L−1 C．①中H2的平衡转化率为40% D．①、②均达平衡时，①中各组分浓度与②相同 11．工业制备硫酸接触室的反应2SO2+O22SO3+Q，下列说法正确的是（      ） A．生成的SO3在吸收塔中用水吸收 B．分离出SO3对正反应的反应速率影响大 C．接触室中装配热交换器来充分利用能源 D．工业上选择高压、低温做到又快又好 12．下列叙述与图像对应符合的是 A．图A：对于达到平衡状态的，在时刻充入了一定的，平衡逆向移动 B．图B：， C．图C：该图像表示的方程式为 D．图D：对于反应，y可表示Y的百分含量 二、填空题 13．某温度时，在2 L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得： （1）该反应的化学方程式为 。 （2）反应开始至4 min时，A的平均反应速率为