第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程。下列说法不正确的是 A．总反应为放热反应 B．反应①的速率比反应②的速率快 C．当有14 g N2生成时，转移1 mol e- D．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 2．奥地利物理学家Boltzmann首次把熵和混乱度定量地联系起来，即S=klnΩ(k为Boltzmann常数，Ω为混乱度，也即微观状态数，可粗略地看作空间排列的可能性数目)。在相同的温度和压强下，下列关于熵的大小排序不正确的是 A．相同质量时：C(s，金刚石)＞C(s，石墨)＞C(s，富勒烯) B．1molSO2(g)>lmolCO2(g)＞1molO2(g)＞1molH2(g) C．2molH2O(g)＞1molH2O(g)＞lmolH2O(1)＞1molH2O(s) D．1molCH3CH2CH3(g)＞lmolCH3CH3(g)＞lmolCH4(g) 3．如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断 A．正反应是吸热反应 B．若A、B是气体，则D是液体或固体 C．改变物质浓度，平衡不会移动 D．A、B、C、D均为气体 4．某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为X2Y B．M点正反应速率小于逆反应速率 C．Q点正、逆反应速率相等,反应停止 D．前20min反应速率v(X)=0.1mol/(L·min) 5．一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 容器编号 温度(℃) 起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g) ① 387 0.20 0.080 0.080 ② 387 0.40 ③ 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器①中的CH3OH体积分数比容器②中的小 C．若容器①中反应达到平衡时增大压强，则各物质浓度保持增大 D．若起始向容器①中充入CH3OH 0.10mol、CH3OCH30.10mol、H2O 0.10mol，则反应将向逆反应方向进行 6．下列说法正确的是 A．增大反应物浓度，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 B．分子间的碰撞均为有效碰撞 C．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 D．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加 7．根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向亚硫酸钠溶液中滴加高氯酸溶液，将得到的气体直接通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 Cl的非金属性比S的强 B 向乙醇中加入绿豆大小的钠块，有气泡产生 证明乙醇中含有水 C 将2体积和1体积混合通入装有灼热的容器中充分反应，产物依次通过溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色 说明和的反应有一定的限度 D 将用稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变黄 氧化性： A．A B．B C．C D．D 8．常温下，某同学分别将5g锌粒(形状大小一样)加入到如下三组50 mL混合试液中，图为硫酸铜浓度不同时，反应生成氢气速率的变化曲线。则下列说法不正确的是 试剂 CuSO4/(mol•L-1) H2SO4/(mol•L-1) a 0.00 3.00 b 0.25 3.00 c 0.50 3.00 A．曲线b反应速率始终大于曲线a是因为形成了原电池 B．1~2min内曲线c反应速率急剧下降是溶液中氢离子浓度降低导致的 C．3min时，生成氢气的速率：b>c>a D．对比曲线b、c的6~7min段，可知硫酸铜溶液浓度越大不一定能加快产生氢气的速率 9．在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入和，发生如下反应：。此反应达到平衡状态的标志是 A．容器内气体密度不再发生变化 B．容器内各物质的浓度不再发生变化 C．氮气与氢气的反应速率之比为1∶3 D．单位时间消耗的同时生成 10．反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=＋57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．由状态B到状态A，可以用降温的方法 B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C C．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D．A、C两点的反应速率：A>C 11．在一定温度下，向一个密闭定容容器中通入SO2、O2以及合适的催化剂，使之