第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．关于下列的判断正确的是 A．， B． C． D．， 2．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H1=-270kJ•mol-1。下列说法不正确的是（    ） A．1molH2(g)与1molF2(g)的键能之和比2molHF(g)的键能高270kJ·mol-1 B．HF(g)分解为H2(g)与F2(g)的反应过程的能量变化可用如图来表示 C．若反应中有20gHF(g)生成，则放出135kJ热量 D．若H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=-QkJ·mol-1，则Q<270 3．P4S3可用于制造安全火柴，相关物质的结构及键能如表所示。 共价键 S—S P—P P—S 键能(kJ·mol-1) a b c 则反应S8(s)+P4(s)=P4S3(s)的△H为 A．(a+b-c)kJ·mol-1 B．(c-a-b)kJ·mol-1 C．(3a+3b-6c)kJ·mol-1 D．3(2c-b-a)kJ·mol-1 4．下列叙述正确的是 A．同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同 B．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)  △H=+1.90 kJ∙mol−1可知，金刚石比石墨稳定 C．在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热 D．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ∙mol−1(Q＞0)，则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量 5．用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知： Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H₂(g)         △H=+64kJ/mol 2H2O2(1)=2H2O(1)+O₂(g)            △H=-196kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)                △H=-572kJ/mol 在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(1)的反应热△H等于 A．-418kJ/mol B．-320kJ/mol C．-606kJ/mol D．-154kJ/mol 6．已知某可逆反应 ΔH=+100kJ·mol-1的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是 A．加入催化剂，该反应的反应热ΔH将减小 B．相同条件下，1molA2(g)和2molB2(g)生成2molAB2(g)，将放出(E1-E2)kJ能量 C．该反应正反应的活化能大于100kJ·mol-1 D．该反应中，反应物的键能总和小于生成物的键能总和 7．CaO和BaO的能量关系如图所示(M=Ca、Ba)； 已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法正确的是 A． B． C．O-H的键能为 D． 8．下列关于反应热的说法正确的是 A．可逆反应“CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0，说明此反应为吸热反应 B．已知S(s)+3/2O2(g)=SO3(g)的反应热为-385.5kJ/mol，说明硫的燃烧热为385.5 kJ·mol-1 C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 9．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中：   ，若将含1mol 的醋酸稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ B．一定条件下，将0.5mol (g)和1.5mol (g)置于密闭的容器中充分反应生成(g)，放热19.3kJ，热化学方程式为：   ΔH=-38.6kJ/mol C．   ，则的燃烧热为285.8kJ/mol D．S(单斜，s)= S(正交，s)   ，则正交硫比单斜硫稳定 10．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(ΔHc)，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol 分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的是 A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243 kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570 kJ·mol－1 C．O—H键的键能：ΔHb＝436 kJ·mol－1 D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) 11．根据能量图，下列说法正确的是 A．是一个放热反应 B．2molAB(g)的总能量小于1mo