第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．对于已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是 ①生成物的质量分数一定增加； ②生成物的产量一定增加； ③反应物的转化率一定增大； ④反应物浓度一定降低； ⑤正反应速率一定大于逆反应速率； ⑥使用了合适的催化剂； A．①② B．②⑤ C．③④ D．④⑥ 2．以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如下图所示， 下列说法正确的是 A．该反应①中钛氧键断裂会释放能量 B．该反应中，光能和热能转化为化学能 C．使用作催化剂可降低反应热 D．催化过程中钛的价态没有变化 3．ToC下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，发生反应：4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)ΔH＜0，部分实验数据如下表。下列说法不正确的是 时间/s 0 5 10 15 n(NO2)/mol 8.00 n1 n2 4.00 n(O2)/mol 2.00 1.25 1.00 n3 A．5s内NO2的平均反应速率为0.3 mol/(L•s） B．若10 s时，再向容器中充入2 mol N2O5(g)，则新平衡下，NO2的体积分数将增大 C．若5 s 时，改在绝热恒容下达平衡，新平衡下的平衡常数比原平衡的小 D．ToC，该反应的平衡常数为0.125，反应物的平衡转化率均为50% 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．利用TiCl4水解制备TiO2时，需要加入大量水并加热 B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀生成 C．H2、I2(g)、HI平衡体系加压后颜色变深 D．红棕色的NO2加压后颜色先变深后慢慢变浅，但仍然比压缩前的颜色深 5．下列有关说法正确的是（　　） A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）将增大 B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同 C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变 D．常温下，2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO（g）能自发进行，则该反应的△H＞0 6．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害，在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内消耗amolCO，同时生成amolH2 B．COS的生成速率与H2S的生成速率相等 C．容器内气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体总的物质的量不再变化 7．一定条件下，等物质的量的SO2和O2在容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应2SO2+O22SO3该反应放热，下图表示该反应过程中O2的物质的量随反应时间(t)的变化。下列叙述正确的是 A．10s末SO2的物质的量浓度为3mol/L B．10s内反应的平均速率为v(O2)=0.05mol·L-1·s-1 C．a点对应的化学反应速率：2v正(SO2)=v逆(O2) D．当反应达到平衡时，升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡移动 8．某反应工程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应过程a有催化剂参与 B．该反应为放热反应，热效应等于△H C．改变催化剂，可改变该反应的△H D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E2 9．反应C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH=+172.50kJ/mol，描述平衡体系的物理量y随温度或压强（用x表示）的变化关系如图所示，下列判断正确的是 A．当X表示压强时，Y表示平衡混合物中CO2的转化率 B．当X表示压强时，Y表示混合气体的平均相对分子质量 C．当X表示温度时，Y表示平衡混合物中CO2的转化率 D．当X表示温度时，Y表示平衡混合物中CO的产率 10．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　） A．在用H2和N2工业合成NH3时,降低温度 B．将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验 C．K2SO4与BaCl2在溶液中反应时,增大压强 D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸 11．甲酸乙酯在OH-存在下发生水解：HCOOC2H5+OH-HCOO-+C2H5OH，两种反应物的初始浓度均为0.500 mol/L，不同温度下测得HCOOC2H5的浓度(mol/L)随时间变化的数据如表所示。下列有关说法正确的是 0 120 180 240 330 530 600 700 800 0.500 0.335 0.2910 0.256 0.210 0.156 0.148 0.145 0.145 0.500 0.325 0.2775