第二章 化学反应速率与化学平衡 同步习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．工业上用与为原料制备，涉及的反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 一定条件下，分解产生的体积分数[]、的平衡转化率随温度的变化如图所示。 下列说法正确的是 A．相同时间内，反应温度越低，的转化率越大 B．反应Ⅱ使用高效催化剂能提高平衡时的产率 C．工业上一般控制反应温度高于600℃，其原因是低于600℃时，浓度较小，速率较慢 D．某温度下若完全分解为，在密闭容器中投入和反应，当的体积分数为10%时，的转化率为70% 2．下列图示装置不能达到实验目的的是 A．图1：验证FeCl3对H2O2的催化作用 B．图2：测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图3：验证温度对化学平衡的影响 D．图4：研究浓度对反应速率的影响 3．恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X，发生反应的方程式为①；②。反应的速率，反应②的速率，式中为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应①和②的曲线。下列说法错误的是 A．温度低于时，总反应速率由反应②决定 B．随的减小，反应②的速率先增大后减小 C．体系存在的速率关系： D．欲提高Y产率，需提高反应温度且控制反应时间 4．可通过下列方法回收处理，并加以利用： 反应①：    反应②：    反应③：    下列说法正确的是 A．反应①可在任意温度下自发进行 B．反应②使用催化剂时减小 C．反应③的化学平衡常数表达式为 D．由上述反应可得的 5．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度分别为2mol/L和1mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；2min后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是 ①该反应用C表示反应速率为1.2mol/(L•min) ②此时B的转化率为35% ③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 6．利用CO与N2O反应生成无毒物质，有利于保护环境。下图是CO与N2O在Fe+作用下反应的能量变化及反应历程。该反应分为两步：①(慢)；②(快)。 下列说法错误的是 A．总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快 B．反应中每转移1mol电子，生成标况下N2体积为11.2L C．反应①的正反应活化能比反应②大 D．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定 7．下列叙述不正确的是 A．混乱度增大的放热反应能自发进行 B．碳酸氢钠加热可以分解，因为升高温度利于熵增方向的反应自发进行 C．在温度、压强一定条件卜，自发反应总是向的方向进行 D．水结冰的过程不能自发进行的原因是此过程熵减，改变条件也不可能自发进行 8．某温度下，在体积一定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H＜0，下列说法正确的是 A．当2v(H2) =3v(NH3)时，反应达到平衡状态 B．一段时间后，混合气体密度不变，反应达到平衡状态 C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变小 D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时H2的转化率比N2的高 9．一定温度下，在恒容的密闭容器中。该反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡状态的标志有 ①B的生成速率与C的消耗速率之比为3：2  ②容器中的压强不再发生变化  ③容器内混合气体的密度不变化  ④混合气体的平均相对分子质量不变  ⑤C的物质的量浓度不再变化  ⑥密闭容器中n(A)：n(B)：n(C)=1：3：2 A．①④⑤ B．②③⑤ C．②④⑥ D．②④⑤ 10．下列说法正确的是（    ） A．活化分子具有的能量是活化能 B．活化分子的总数越多，反应速率越快 C．某一反应的活化分子的百分数是定值 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 11．　，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A．该反应速率主要由第①步基元反应决定 B．增大SO2的浓度可显著提高反应速率 C． V2O5的存在提高该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D．该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p 是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质。已知： Ⅰ.一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2cm，反应过程中物质的浓度变化如下： X2 W2 m 起始浓度/mol·L-1 0.4 0.4 0 平衡浓度/ mol·L-1 0.3 0.1 0.2 Ⅱ.它们可发生如下反应：2m(g)