第四章化学反应与电能同步习题2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是 A．a是阳极，b是阴极 B．c是正极，d是负极 C．d电极上发生还原反应 D．通电一段时间后，溶液pH值减小 2．分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 A．①②中Mg作为负极，③④中Fe作为负极 B．③中Fe作为负极，电极反应为Fe-2e－=Fe2＋ C．④中Cu作为正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑ D．②中Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e－=6OH－+3H2↑ 3．下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是 A．a极是负极 B．电子由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O D．该装置可将化学能转化为电能 4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯铁比生铁更易生锈 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了电化学保护法中的牺牲阳极法 D．在潮湿的空气中铁易发生反应：，进而形成铁锈 5．下列实验能达到预期目的是 编号 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快 证明HX酸性比HY强 D 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无明显现象 证明该过程未发生 氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 6．利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是 A．装置甲比较AgCl和AgI的Ksp B．装置乙用MgCl2溶液制取无水MgCl2 C．装置丙比较C和S的非金属性 D．装置丁在铁制物品上镀铜 7．新型镁电池具有电压高、成本低的优点，其工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．该电池的比能量高于铅酸蓄电池 B．镁电极为负极，在工作时被氧化 C．通入氧气一极的电极反应式为 D．用该电池电解饱和食盐水，生成理论上消耗2.4g镁 8．是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞(示意图)的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子，下列说法不正确的是 A．每个中个数为4x B．每个晶胞完全转化为晶胞，电极反应式为：Na2Se—2e—+(2-x)Cu=Cu2-xSe+2Na+ C．当转化为时，每个晶胞有2-y个Na+迁移 D．当转化为时，每转移电子，产生原子 9．原电池的工作原理在生产、生活中应用很广泛。根据如图所示的原理示意图，判断下列说法不正确的是 A．图甲：电池工作一段时间后，右侧烧杯中溶液质量增加 B．图乙：a为甲烷，A极的电极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ C．图丙：Ag2O被还原，Ag2O电极质量减少 D．图丁：放置一段时间后，铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域 10．利用下列实验装置进行的实验或操作能达到相应目的的是 A．图1 测定中和热 B．图2 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 C．图3 测NaOH溶液的pH D．图4 比较锌和铜的金属性强弱 11．某同学以柠檬为材料自制水果电池，装置如图，下列叙述正确的是 A．由镁极区移向银极区 B．镁片上有无色气体放出 C．铜片替代镁片，现象相同 D．银片为负极 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1L 0.1mol·L-1 NaOH溶液与一定量HCN混合的中性溶液中CN-的数目为0.1NA B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极产生标准状况224mL气体时，电路中通过的电子数为0.04 NA C．1L pH=5的NaHSO3溶液中，由水电离出的H+数目为10-5 NA D．1L 0.2mol·L-1 Na2C2O4溶液中的阴离子数目小于0.2 NA 13．镁-锂双离子新型二次电池如图所示，下列关于该电池的说法正确的是 A．放电时，Mg作负极，溶液中由右向左移动 B．充电时，阳极的电极反应式为 C．充电时，Y应与外加电源的正极相连，此电极上的物质发生了还原反应 D．放电时，导线上每通过，左室溶液质量增重 14．近期，科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。 下列说法不正确的是 A．电极a是负极 B．电极b的反应式： C．该装置可将酸和碱的化学能转化为电能 D．酸性条件下的氧化性强于碱性条件下的氧化性 二、填空题 15．回答下列问题： (1)火箭推进剂中较普遍的组