第4章 氧化还原反应和电化学 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．酸碱中和反应能设计成原电池。某团队设计的装置如图所示。下列关于该原电池的说法正确的是 A．电极的电极反应式为 B．b膜是阴离子交换膜 C．生成时，放出的电能与和稀硫酸反应的中和热相等 D．改变溶液或溶液的浓度，电压不会发生变化 2．联氨可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。 下列叙述错误的是 A．1mol可处理水中1.5molO2 B．③中发生反应后溶液的pH增大 C．①转化中失去电子 D．工业上也可用处理锅炉水中的溶解氧 3．化学与工业生产密切相关，下列说法不正确的是 A．在钢铁厂的生产中，炽热的钢水注入留有水的模具，便于快速冷却成型 B．侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通氨气再通二氧化碳 C．电子工业中，用覆铜板制作印刷电路板时，利用溶液作为“腐蚀液” D．电解饱和食盐水能耗高，但可以用于工业制备NaOH 4．下列说法正确的是 A．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH B．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C．常温下，将pH =10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 D．常温下，反应2A (s) + B (g) =2C (g) +D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0 5．下列物质(或物质的饱和溶液)之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件或试剂 A Fe FeCl2 FeCl3 ①通入少量Cl2 B Na2CO3 NaCl NaHCO3 ③先通NH3、再通CO2 C Na NaOH NaCl ②电解饱和食盐水 D Si Na2SiO3 H2SiO3 ②加热 A．A B．B C．C D．D 6．化学与生活、社会、科技和环境密切相关。下列说法不正确的是 A．地下管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀 B．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌 D．电器着火可用干粉灭火器灭火 7．下列说法正确的是 A．纯铁比钢铁的抗腐蚀能力强 B．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝 C．钢柱在水下比在空气与水的界面处更易生锈 D．铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极保护法 8．是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关的制备与杀菌作用的说法中合理的是 A．可用和反应制备，其中n(氧化剂)∶n(还原剂) B．在强碱性环境中使用失效： C．处理饮用水时残留的，可用除去： D．等物质的量的的杀菌效果比的弱 9．下列反应的离子方程式正确的是 A．NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH+OH—=NH3·H2O B．饱和硫酸钙溶液加入足量的碳酸钠溶液：CaSO4+ =CaCO3+ C．NaAlO2溶液中通入少量CO2： +CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO D．用石墨作阳极、铁作阴极电解食盐水：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH— 10．下列物质的应用中，利用了水解平衡的是 A．用固体制备纯碱 B．用明矾处理污水 C．用盐酸去除铁锈(主要成分) D．用双氧水杀灭细菌 11．下列对如图所示装置实验现象的描述正确的是 a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 a极质量增加，b极放出无色气体 B 石墨 Fe a极质量增加，b极放出无色气体 C Cu Fe a极质量增加，b极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a、b极都放出无色气体 A．A B．B C．C D．D 12．如图所示实验操作正确的是 A．测定中和反应反应热 B．除去Fe2(SO4)3溶液中的FeSO4 C．验证牺牲阳极法保护铁 D．验证温度对水解平衡的影响 二、填空题 13．铁及其化合物在工业上有许多用途。回答下列有关问题： (1)FeCl3可用于金属蚀刻、污水处理等。工业生产中FeCl3可由NaClO3氧化酸性FeCl2废液（含有的溶质为FeCl2、FeCl3、HCl）制备。 ①写出NaClO3氧化酸性FeCl2废液的离子方程式： 。 ②测得pH=2的FeCl2废液中，c(Cl-)=5.3×10-2mol· L-1，c(Fe3+)=1.0×10-3mol· L-1，则c(Fe2+)= mol· L-1，若在FeCl3的某次生产中处理了1m3该FeCl2废液，则反应中转移的电子为 mol。 (2)铁系氧化物材料在五金器材的抛光、光学仪器和玉石的磨光材料、吸波材料、半导体材料等方面得以广泛应用。在空气中加热FeCO3可制得铁系氧化物材料。已知： ①4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648