内容正文:
8-
8--…------
随堂小练0分钟
化学·九年级下册·人教版
第十一单元盐
化肥
课题1生活中常见的盐
第1课时
氯化钠及粗盐提纯
3分钟知识速练
>知识点1氯化钠
1.氯化钠是白色品体
溶于水,溶液呈
性;是生活中重要
的
,也可用来腌制食物,医疗上用的
是用NaCl配制的
溶液。
>知识点2粗盐提纯的步骤
1.溶解:用天平称取粗盐5g,投入到称有10mL水的烧杯中,搅拌,称出剩
余粗盐的质量。该步骤中玻璃棒的作用是
2.过滤:过滤食盐水1~2次,直到滤液澄清。该步骤中玻璃棒的作用是
3.蒸发:将滤液倒入蒸发皿中,加热,结晶。该步骤中玻璃棒的作用是
4.计算产率:精盐产率=
精盐的质量
×100%。
批7分钟目标检测
1.钠与氯均为人体中的常量元素,下列说法错误的是
A.NaCl水溶液呈碱性
B.NaCl是由离子构成的物质
C.生理盐水是0.9%的NaCl水溶液D.食盐是厨房常备调味品
2.食盐是重要的调味品,精盐是由粗盐提纯而来,在提纯过程中通常不需
要的操作是
())
A.蒸发
B.吸附
C.过滤
D.溶解
3.粗盐提纯过程中,称量、溶解、过滤、蒸发四个环节中一定用到烧杯的是
(
A.称量、溶解、过滤、蒸发
B.溶解、过滤
C.溶解、过滤、蒸发
D.过滤
&61(g
8
随堂小练0分钟
化学·九年级下册·人教版
4.下列说法正确的是
A.盐都能食用,故称食盐
B.盐就是食盐,易溶于水
C.盐都有咸味,都是白色晶体
D.盐是一类物质的总称
5.用足量含杂质的食盐(杂质不溶于水),配制成mga%的食盐溶液,实验
操作有:①称量:②过滤;③蒸发结晶;④计算:⑤溶解;⑥洗涤干燥。正
确的操作顺序是
A.④⑤②36①⑤
B.③④②③①6⑤
C.⑤②③⑥④①⑤
D.④①⑤③⑥①⑤
6.氯化钠是一种重要的工业原料,有着广泛的用途。
(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化
钠晶体一—粗盐,经过
和
三步操作得到
初步提纯。
(2)钠与氯气反应时,每个钠原子失去
个电子形成钠离子
(Na),每个氯原子得到
个电子形成氯离子(Cl),Na与
C1由于静电作用而结合成氯化钠。
(3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl,+2NaOH一
NaCl+NaCI0+H,0),工业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉,其反
应原理与上述反应相同。请写出制漂白粉的化学方程式:
7.通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等,可以蒸发除去水分,得到粗盐。粗
盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和难溶性杂质(泥沙等),
可通过如图所示过程,使粗盐得到初步提纯。
粗盐
样品
溶網沉过操作厂一→固困
溶液获发结品精团
(1)操作a的名称是
,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻
璃棒、
(2)该过程通过蒸发溶液M中的水分使之浓缩结晶,能否采用降低溶液
温度的方法来达到同一目的?
(填“能”或“否”),理由是
(3)蒸发操作中,当蒸发皿内出现较多固体时,应
,利用蒸发皿
的余热使滤液蒸干。
&62(g
8-
随堂小练0分钟
化学·九年级下册·人教版
第2课时
常见的盐及碳酸根离子的检验
3分钟知识速练
>知识点1常见的盐
1.碳酸钙:化学式为
,它是大理石、
的主要成分,是一种
重要的
材料。
2.碳酸钠:俗称
溶于水,水溶液呈
性;广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
3.碳酸氢钠:俗称
溶于水,水溶液呈
性,较
易
;是焙制面点的发酵粉的主要成分之一,在医疗上是治疗
过多的一种药剂。
>知识点2碳酸根离子的检验
1.检验原理:Na,C0、NaHC03、CaCO,三种盐中都含有CO号或HCO,,它
们都能与
反应产生
气体,因此可用
和澄清石
灰水检验一种物质是否为碳酸盐。
2.检验方法:向待测物质(或其溶液)中滴加
,并将产生的气体通
入澄清石灰水中,若
,则证明原物
质(或其溶液)中含碳酸根或碳酸氢根离子。
7分钟目标检测
1.下列物质的俗名和化学式不相符的是
A.小苏打NaHCO,
B.烧碱Na,CO
C.熟石灰Ca(OH)2
D.生石灰CaO
2.下列说法中正确的是
A.食盐可用于配制0.9%的生理盐水
B.大理石可用作补钙剂
C.碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多症
D.硫酸铜可用作净水剂
3.下列物质溶于水中,制成溶液的pH最大的是
A.食盐
B.氯化氢
C.碳酸钠
D.二氧化碳
4.我国某地曾发生把白色工业用盐误作食盐食用引起的中毒事件,这种工
业用盐可能含有
A.KMnO
B.Na,CO
C.NaNO,
D.MgSO,
&)63(g
8
随堂小练10分钟
化学·九年级下册·人教版
5.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石,最简单的方法是
A.加热
B.滴加稀盐酸
C.加水溶解
D.加入Na2CO3溶液
6聪明的小红