四川省资中县第二中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题

高二上期化学10月月考试题 H-1Li-7N-140-16Na-23S-32C1-35.5K-39Fe-56 1.下列有关化学用语使用正确的是() A.基态碳原子的价电子排布图： 2 2 中口 H B.甲基正离子(CH)的电子式：H:C: H C.石英的分子式：SiO, D.基态Br原子的简化电子排布式：4s24p 2.下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是() A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B.X原子的核外电子排布为1s2,Y原子的核外电子排布为1s2s C.X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 D.X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 3.下列说法不正确的是() A.N,0与C0,、CC1F与CC1F2互为等电子体 B.CC1F,无同分异构体，说明其中碳原子采用sp方式杂化 C.H,CO,与H,PO,的C、P杂化相同 D.由第IA族和第IA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共 价键的离子化合物 4.M代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.0,和N,0,组成的4.6g混合气体所含氧原子数为0.3M B.124gP,(正四面体)中P-P键数目为4W C.常温常压下，1.8gD,0含有的质子数、电子数、中子数均为M D.标准状况下，2.24L乙烯中含有的r键数目为0.1M 5.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到 深蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是() A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu*的浓度不变 B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子[Cu(NH,),] C.配位化合物中只有配位键 D.在[Cu(NH)]2配离子中，Cu+给出孤电子对，NH,提供空轨道 6.下列现象与氢键有关的是( ①H,的熔、沸点比VA族其他元素的氢化物的熔、沸点高 ②冰的密度比液态水的密度小 ③尿素(M=60g/mo1)的熔、沸点比醋酸的高 ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑤水分子高温下也很稳定 A.①②③④⑤ B. ①②③④ C.①②③ D.①② 7.下列说法中正确的是() A.金刚石晶体中的最小碳原子环由12个碳原子构成 B.AiC1,晶体属于分子品体 C.1mo1Si02分子中含4 nolSi一0键 D.金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和0，反应 二、填空题 8.(18分)已知A、B、C、D都是周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子、 C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外 有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信 息填空： (1)基态D原子中，电子占据的最高能层符号为，D基态原子含有个未成对电子。 (2)E2*的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 (3)A的最高价氧化物对应的水化物分子结构式为_，其中心原子采取的轨道杂化方式为 ,B的气态氢化物的VSEPR模型为 (4)化合物AC2、B.C和阴离子DAB互为等电子体，它们结构相似，DAB的电子式为。 (5)配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E*与配位体AB构成，配位数为6。甲 的水溶液可以用于实验室中E+的定性检验，检验E+的离子方程式为 9.(12分)在HF、H,0、NH、CS2、CH、N2、BF,分子中： (1)以非极性键结合的非极性分子是 (2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是 (3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是 (4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是 (5)以极性键结合的具有sp杂化轨道结构的分子是 (6)以极性键结合的具有$p杂化轨道结构的分子是 10.(本题14分)有五种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所示： 元 素 结构、性质等信息 是短周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径最大的元素，其过氧化物 常用作供氧剂 B 与A同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性 C 其单质是空气中含量最多的气体，液态时常用作制冷剂 D 黄绿色气体，其单质或化合物是自来水生产过程中常用的杀菌消毒剂 E 元素原子的L电子层上有一个空轨道 请根据表中信息回答下列问题。 (1)A元素原子的简化核外电子排布式为 (2)B在元素周期表中的位置为 ；离子半径：BA(填“>”或“<”)。 (3)C元素原子核外有一个未成对电子，能量最高的电子排布在 轨道上。 (4)C、E元素的第一电离能的大小关系是C E(填“>”或“<”)。 (⑤)已知CD,分子中D元素显+1价，则该情况下，CD元素的电负性大小关系是 (用元素符号表示) 11(14分).(1)基态Fe与Fe"离子中未成