专题三 金属的冶炼-【勤径千里马】2023-2024学年九年级下册化学随堂小练10分钟（科粤版）

随堂小练0分钟 化学·九年级下册·科粤版 专题三金属的冶炼 1.初中阶段常考的是铁和铜的冶炼，但是在给定某些条件的情况下，也可 能考查其他金属的冶炼，如镁、铝、钠等。金属越活泼，冶炼难度越大， 像钠、镁、铝等采用电解熔融法，铁、铜等采用置换法，银、金等可直接从 自然界获取单质。 2.铁冶炼的主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热 后停气，袋装或点燃掉尾气)、连接顺序等。 3.冶炼中的保护气，如氩气、氮气等 1,人类使用材料的历史就是人类的进步史。下列物品的主要材质在自然 界以单质形式存在的是 ( A.青铜器 B.铸铁宝剑 C.黄金首饰 D.塑料器具 2.根据下列实验装置图，以下说法错误的是 氧化铁 氧化碳 澄清 A.a处固体由黑色逐渐变为红棕色 B.反应过程中可观察到b处的澄清石灰水变浑浊 C.C0有毒，通常在c处将其点燃或用气囊收集以防止污染空气 D.该实验可验证C0的还原性 3.我国早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种 方法是现代湿法治金的先驱。从现代化学的观点理解，这句话的含义是 (）】 A.一氧化碳与氧化铜反应生成铜单质 B.氧化铜在单质铁的催化作用下，分解生成铜 C.铜绿（碱式碳酸铜）和铁的化合物反应生成铜 D.单质铁从铜的化合物溶液中置换出铜 4.铝热反应常用于治炼或焊接金属，反应原理：3Cu0+2A1商温3Cu+ A山，03。现高温加热铝粉和氧化铜的混合物，使其充分反应。为检验反 应后氧化铜是否有剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，反应后 将锌片插入上层溶液中。（已知Cu0+H,SO,一=CuSO4+H,O)下列现 8)13(3 2--------------·---- 随堂小练0分钟 化学·九年级下册·科粤版 象能说明氧化铜有剩余的是 ( A.加入稀硫酸后有气泡生成 B.加入稀硫酸后没有气泡生成 C.铝粉和氧化铜加热后有红色物质生成 D.锌片表面有红色物质生成 5.钛和钛合金是重要的金属材料。已知工业上用钛酸亚铁(FTi03)冶炼 钛(T)的过程是①2FeTi0,+6C+7C,高温2TiCL,+2FeC,+6C0:②在 氯气环境中2Mg+TiC,商温T+2MgC,。 下列判断不正确的是 A.反应①中生成的气体对环境有污染 B.反应②中氯化物的总质量保持不变 C.反应①②中钛元素的化合价都改变 D.反应②中氩气作为保护气不参加反应 6.金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有： (1)湿法炼铜： (写出化学反应方程 式)，这是利用铁的金属活动性比铜 (2)干法炼铜：C0+Cu0加热Cu+C0,这是利用C0的 7.煤制气一一竖炉直接还原铁矿石工艺流程如图所示。 赤铁 煤 ↓ 丁 高温尾气 C0 H20. 催化一1,0 去除 反应室「 还原 门■ 反应室 C0和H2 合成气(C0和I) 饮水 燃烧室 燃料、02 回答下列问题。 (1)合成气属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理： (写一个)。 (3)该工艺流程中，可循环利用的物质是 8)1438< 8 随堂小练0分钟 化学·九年级下册·科粤版 3.混合物 6.4珍惜和保护金属资源 目标检测 知识速练 1.A2.C3.A4.B 5.(1)提供充足氧气（或空气） 1.氧气水氧化铁 (2)Fe,0,+3C0商温2Fe+3C0, 2.有计划、合理地开采资源：开发研究金 (3)混合物 属的代用品：回收利用废旧金属 6.(1)将矿石中的Si02(二氧化硅)转变 防止金属锈蚀 为炉渣 (2)使生铁中碳充分反应，降低碳的含量 3.洁净、干燥 专题三金属的冶炼 涂油喷漆 耐腐蚀的金属 1.C2.A3.D4.D5.C 目标检测 6.(1)Fe CuSO =Cu FeSO 1.D2.D3.D4.B5.D (2)还原性 7.(1)混合物 6.(1)铝(2)氧气水蒸气 (2)Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, (3)涂油（合理即可） (3)H,0 (4)硫酸铜溶液 专题四 含杂质物质的有关计算 Fe CuSO =FeSO+Cu 知识速练 1.纯净物纯净物纯净物 7.(1)增大铁丝与氧气的接触面积 2.不纯物质的总质量 (2)b铁与水和氧气同时 该物质的质量分数 (3)Fe CuSO =Cu +FeSO 目标检测 1.B2.C3.A4.C 专题五金属锈蚀的探究 5.(1)Fe03+3H2S04fe2(S04)3+3H,0 1.D2.B3.A (2)64% 3)2394 4.(1)①铁丝生锈，颜色变为红棕色 (合理即可) 16024g ②试管内的液面上升 (4)25%(5)896t (2)五分之一 6.(1)Fe,03中铁元素的质量分数为 (3)不会 56×2 56×2+16X3×100%