课时作业(1-2) 原子结构-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修2（人教版2019）

第一章 课时作业（一） 答案解析P (建议用时：40min) A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) …基础过关》。 B.E(3d)>E(4s)>E(4p)>E(3s) L.图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是() C.E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 7.R元素的原子，其最外层的p能级电子数等于所有 的能层s能级电子总数，则R可能是 () A.燃放烟火 B觅虹灯 A.Li B.Be C.s D.Ar 8.下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元 素，不能形成AB型化合物的是 () (燃烧蜡烛 D.平面镜成像 A.2s22p和2s22p 2.下列能层的能量由低到高的顺序是 B.3s23p和2s22p A.K、M、N.L B.MN、Q、P C.3s2和2s22p C.L、M,NO D.M、N、PO D.3s和3s23p 3.下列符号正确的是 9.写出下列原子的电子排布式： A.2d B.3f (1)Se C.6s3 D.7p2 (2)1K 4.电子由3d能级跃迁至4印能级时，可通过光谱仪直 (3)31Ga 接摄取 (4)∞Zn A.电子的运动轨迹图像 10.有几种元素的粒子核外电子排布式均为 B.原子的吸收光谱 1s22s22p3s23p,其中： C.电子体积大小的图像 ()某电中性粒子，一般不和其他元素的原子反 D.原子的发射光谱 应，这种粒子的符号是 5.符号为N的能层最多能容纳的电子数为 (2)某粒子的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊， A.18 B.32 这种粒子的符号是 0 C.50 D.72 (3)某粒子氧化性很弱，但得到电子后还原性很 6.下列各式中能级能量高低的排列顺序正确的是 强，且这种原子最外层只有一个电子，这种粒子的 符号是 ·81 (4)某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性强， 15.(1)M电子层上有 个能级，最多容纳 且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构， 个电子。 这种粒子的符号是 (2)A元素的最高正化合价是十4价，A原子次外 能力提升· 层上有2个电子，A原子的电子排布式是 11.下列说法正确的是 (3)B元素在气态氢化物中显一3价，气态氢化物 A.处于最低能量的原子叫做基态原子 极易溶于水，B原子的电子排布式是 B.基态镁原子的核外电子排布式为1s2s2p 3s'3p (4)F、G都是短周期元素，F与G+的电子层结 C,焰色试验是金属原子从基态跃迁到激发态时， 构相同，则下的电子排布式是 ,G元素的 将能量以光能的形式释放出来 原子序数是 D.甲物质发出的白光通过低温的乙物质蒸气可得 到甲物质的吸收光谱 16.A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A 12.若某元素基态原子的简化电子排布式为[Kr]4d5s2, 元素的原子最外层电子排布式为ns',B元素的原 则下列说法正确的是 子价电子排布式为ns2np,C元素的最外层电子 A.该元素基态原子中共有3个电子 数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层 B.该元素原子核外有5个电子层 的p能级中有3个电子。 C,该元素原子最外层共有3个电子 (1)C原子的电子排布式为 ,若A D.该元素原子M能层共有8个电子 元素的原子最外层电子排布式为1s,则A与C 13.下列选项中的两种元素易形成离子键的是( 形成的阴离子的电子式为 A.Is 2s2p3s3p!1s2s2p3s 3p (2)当n=2时，B的原子结构示意图为 B.Is2s2p3s1s2s22p (3)若A元素的原子最外层电子排布式为2s,元 C.1s22s2p1s22s2p3s'3p' 素A在周期表中的位置是 D.Is'2s2p3s3p1s2s22p 14.4p轨道填充一半的元素，其原子序数是 A.15 B.33 C.35 D.51 ·82· 课时作业（二》 答案解析P (建议用时：40min) ①基态He原子的电子排布式为1s2,基态H原子 ·基础过关 的电子排布式为1s 1.对原子核外的电子运动描述方法正确的是( ②Fe+容易失电子转变为Fe+,表现出较强的还 A.根据一定的数据计算出它们某一时刻所在的 原性 位置 ③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d4s而不 B.用一定仪器测定或描述出它们的运动轨道 是[Ar]3P4s C,核外电子的运动有确定的轨道 ④某种激发态碳原子的电子排布式是1s2s2p而 D.核外电子的运动根本不具有宏观物体的运动规 不是1s2s22p 律，只能用统计规律来描述 A.①② B.②③ 2.在1s、2p、2p,2p轨道中，具有球对称性的是 C.③④ D.①②③④ 5.下列基态原子中，未成对电子数最多的是() ( A.O B.P C.Mn D.Cr A.Is B.2p