课时作业(2) 热化学方程式 燃烧热-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

课时作业（二）》 答案解析Pa (建议用时：40min) 基础过关》 能上金石+0 能↑ S+0 量 S0 L.下列说法正确的是 CO. s0.(g A.乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的燃烧热 0 反应过社 反应过程 B.在25℃、l01kPa时，1mol碳燃烧所放出的热 能上白磷+ 能↑(Gg+l(g 量为碳的燃烧热 量红+西 C.已知2C0(g)+O2(g)一2CO2(g)△H= P.O CO.(g)+H(g) -566kJ·mo1,则C)的燃烧热为283k·mo1 反应过程 反应过程 D.已知乙炔的燃烧热为1299.6k·mo,则 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 2C,H,(g)+5O(g)一4C0,(g)+2HO(g)反 B.S(g)+0(g)=SO (g) △H1,S(s)+ 应的△H=-2599.2k·mol (O2(g)=SO2(g)△H2,则△H1>△H 2.下列反应的焓变表示甲烷的燃烧热的是 C.白磷比红磷稳定 D.COXg)+HOXg)一)(g)+H(g)△HD0 A.CH (g)+20:(g)-CO (g)+2H2O(g) 5.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放出241.8k △H=-802.3kJ/mol 的热量，1g水蒸气转化为液态水放出2.45kJ的热 B.CH(g)+20,(g)=(C0,(g)+2HO(1D 量，则下列热化学方程式书写正确的是() △H=-890.3kJ/mol CCH(g)+20,.(g)C0g)+2H0D A.H:(g)+20.(g)—H,00D △H=-285.9kJ·mol- △H=-607.3kJ/mol D.CH(g)+20.(g)—C0g)+2H.0(g BH(g)+20,(g)—H.0D △H=-241.8kJ·mol △H=-519.3kJ/mol 3.铍是高效率的火箭燃料，已知2B(s)+(O(g) C.H(g)+20.(g—H.0D 2BeO(s)△H=-1087.2kJ·mol,下列说法 △H=+285.9kJ·mol 正确的是 ( DH,(g)+号0.(g)一H,0g A.该反应是吸热反应 △H=+241.8kJ·mol B.用粉碎后的B作原料，该反应的△H会减小 6.已知热化学方程式H(g)十B(I)一2HB(g) C.当消耗32gO时.转移的电子数为0.2V △H=一72.8kJ·mol。下列叙述正确的是 D.Be(s)的燃烧热△H=-543.6kJ·mol日 ( 4.如图所示的图像分别表示有关反应的反应过程与 A.该反应中化学能全部转化为热能 能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是 B.反应物总能量小于生成物总能量 C.1molH与1malB反应放出72.8kJ热量 131 D.H:(g)++Br:(g)-2HBr(g) (1)相同质量的上述八种物质，完全燃烧放热最多 △H<-72.8kJ·mol-J 的名称是 7.25℃、101kPa下，碳，氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧 (2)石墨与金刚石互为 热依次是393.5k·mol1,285.8kJ·mol1、 A.同位素 B.同素异形体 890.3k·mol1、2800k·mol1,则下列热化学 C.同分异构体 D.同系物 方程式正确的 常温常压下，二者更稳定的是 (填中文 名称) A.Cs)+20.(g)—C0g) (3)在标准状况下，22.4LC)和C2H的混合气体 △H=-393.5kJ·mol 在过量的氧气中完全燃烧放出1096.6k的热，则 B.2H2(g)+()2(g)—2H2O(g) 燃烧产生的C)的物质的量为 mol. △H=+571.6k·mol 10.已知1molC0气体完全燃烧生成CO,气体放出 C.CH (g)+202(g)-CO (g)+2H2O(g) 283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出 △H=-890.3kJ·mol 286kJ热量，1 mol CH,气体完全燃烧生成CO 气体和液态水放出890kJ热量。 D.2CH:0(s)+30,(g)—3C0,(g)+3H0D (1)写出表示氢气燃烧热的热化学方程式： △H=-1400k·mol 8.热化学方程式与普通化学方程式不同，下列有关热 (2)C()(g)与CH(g)完全燃烧生成等量的C),(g) 化学方程式C0g)+20.(g)一C0,(g)△H= 时（其中CH燃烧的另一产物为液态水），放出的 热量之比为 分别利用题述三种能 一283.0kJ/mol的说法错误的是 () 源物质燃烧放出的热量使1000g水沸腾，则消耗 A.既表示化学反应中的物质变化，又表示化学反应 的能源物质的质量最小的是 ,消耗同温 中的能量变化 同压下的三种气体体积最小的是 B表示1molC0g)与mol0.(g)完全反应生成 (3)