内容正文:
化学选择性必修1课堂学案
第四章
化学反应与电能·
第一节
原电池
答案解析P
[学习目标]
1,认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。能分析、解释原电池的工作原理,能设计筒单的原电池。
(宏规辨识与微观探析)
2.能列举常见化学电源,并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。(证据推理与模型认知)
3.认识新型化学电池的作用,增强科技意识,不断研发新型电泡,满足人类社会发展的需求。积极回收利用废旧电
池,减少其对环境的污染。(科学态度与社会责任)
课前
教材预案
电极名称
四
极
极
知识点1
原电池的工作原理
得失电子
电子
7
电子
1.原电池的概念
电子流向
国
⑧
利用回
反应原理将
能
反应类型
反应
反应
转化为☒
能的装置。
2.原电池的形成条件
电极反应式
20
两个活泼性不同的电极,较活泼的作④
极
总反应式
条
固
溶液
5.盐桥及其作用
件
形成⑥
回路
(1)成分:含KCI饱和溶液的琼胶。
能自发地发生☑
反应
(2)离子移动方向:C1移向四
极区,K
3.单液原电池的缺点
移向圆
极区。
如锌片、铜片与稀硫酸以导线连接构成的原电
(3)作用:使两个半电池形成四
池,因原电池中氧化反应与还原反应并没有完
使氧化还原反应持续进行,原电池得以不断地
全隔开,电流会逐渐☒
产生电流。
4.双液原电池的工作原理(以锌铜原电池为例)
知识点2
化学电源
1.化学电源的分类与优劣
电流表
,盐桥
(1)化学电源的分类
装置
化学电源包括固
、圆
和
团
等。國
是各种化学电
ZnS0鋅液
CS0溶液
源的雏形」
电极
锌片
铜片
(2)电池的优点
①方便携带、易于维护。
现象
回
有
物质析出
②能量转化率四
,供能3@
可靠。
·102
第四章化学反应与电能
③可以制成各种形状、大小和容量不同的电池
放电
负极
及电池组等。
反应
正极
(3)判断电池优劣的主要标准
①比能量:单位质量或单位体积所能输出
充电
铅酸蓄电池的充电过程与其放电过程区
反应
团
的多少。
电解质溶液
稀硫酸
②比功率:单位质量或单位体积所能输出
网
的大小。
充、放电反应
%+P0+2HS0
放电
2PbSO +2HO
充电
③电池可储存时间的长短。
(3)优缺点
2.一次电池
①优点:电压网
使用方便、国
(1)概念:☒
的电池。
可靠和价格国
一次电池中电解质溶液制成胶状,不流动,也
②缺点:比能量团
、图
,废旧电
叫作圆
池中常含有重金属,酸和碱等物质,如果随意
(2)碱性锌锰电池
丢弃,会对4四
和团
造成
危害。
Ⅱ.锂离子电池
构造示
锌粉和KI
的混合物
(1)组成
意图
MnO.
金属外壳
负极:圆
,正极:LiCoO2(钴
酸锂),电解质溶液:
负极反应
(2)工作原理
正极反应2M).+2H.()+2e
-2Mn(XOH)-+20H
①放电过程
负极反应:国
电解质
正极反应:网
总反应
总反应:固
(3)特点:碱性锌锰电池比普通锌锰电池的性
放电时,锂离子由石墨中固
移向圆
能好,它的比能量和可储存时间均有所提高。
极,圆
钴酸锂晶体中。
3.二次电池
②充电过程
I.铅酸蓄电池
充电时,锂离子从图
中脱
(1)概念:放电后可以网
嵌,由画
极回到团
极,嵌入
的电池,又称测
或国
网
中。
(2)铅酸蓄电池(常见的二次电池)
(3)优点
质量风网
,体积网
储存和输出能
稀硫酸
量圆
等。
4.燃料电池
构造示意图
(1)燃料电池:一种连续地将圆
和
0正极)
刊(负级)
团
的化学能直接转化为电能的化学
电源。
103·
化学选择性必修1课堂学案
(2)氢氧燃料电池
兮名师提醒
(1)原电池以自发进行的“放热”氧化还原反应
为基础,将体系“多余能量”以电能形式释放出
工作原理
来,因能量转化率不能达到100%,部分能量
示意图
负极望
正枚室
质子换
以热能形式释放。
(2)原电池的“电子守恒”,即负极失去电子
电解质
数一正极得到电子数一转移电子数。
稀HS)
溶液
(3)带有盐桥的双液电池,将正极反应物和负
负极反应
圆
极反应物隔离开,使能量释放更高效且电流
平稳。
正极反应
國
(4)铅酸蓄电池放电时,正、负极的产物都是
总反应
2H+02-2H0
PbSO,,电极质量均增大。
(3)燃料电池的优点
、
(5)燃料电池是将化学能直接转化为电能的装
将化学能转化为电能的转化率超过画
置:火力发电先将化学能转化为热能,再转化为
远高于转化率仅30%多的火力发电,大大提高
机械能,进而转化为电能。
了能源的利用率。能够做到产生污染物少排
放甚至零排放。
课堂
深度拓展
1自主测评
判断正误,正确的打“/”,错误的打“×”
探究点1原电池的构成条件及其工作原理
(1)所有化学反应的化学能均能直接转