1.1.2 热化学方程式 燃烧热-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1（人教版2019）

化学选择性必修1课堂学案 第2课时 热化学方程式 燃烧热 答案解析Pm [学习目标] L,能进行反应焓变的简单计算，能正确书写热化学方程式，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。（宏观辨 识与微观探析) 2.了解燃烧热的概念，并掌握有关燃烧热的计算。（宏观辨识与微观探析） 4.意义 课前 教材预案 25℃、101kPa时，1mol氢气完全燃烧生成 知识点1 热化学方程式 ☒ 水，放出285.8kJ的热量，这就是 氢气的燃烧热，热化学方程式可表示为四 1.概念与意义 (1)概念 自主测评 表明反应所四 或☑ 的热量的 判断正误，正确的打“√”，错误的打“”。 化学方程式 (1)热化学方程式前面的系数代表分子数或物质 (2)意义 的量。 热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变 (2)H:(g)+0(g)一H0D和(g)+ 化，也表明了化学反应中的图 变化。 2.书写热化学方程式应注意的几点 0(g)一H0g)的aH前者较大。（) (1)需注明反应时的四 和固 (3)1ol可燃物完全燃烧生成指定产物所放 若在25℃、101kPa下进行的反应，可不注明 出的热量即为该可燃物的燃烧热。 () (2)在化学方程式右边注明△H的“+”“一” (4)12g碳在O2中燃烧产生稳定的C0气体， 数值和单位。 放出的总热量为碳的燃烧热。 () (3)需注明反应物和生成物的团 (5)1molH完全燃烧生成水蒸气放出的热量 常用☑ 图 ⊙ 、回 叫作H的燃烧热。 (6)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改 分别表示固体、液体、气体和溶液」 变而改变。 () (4)化学计量数可以是四 ,也可以是 名师提醒 回 (5)化学计量数和反应热数值可以同时☒ (1)热化学方程式中物质的系数仅表示物质的 相同的倍数 量，因此可以是整数或分数，而普通的化学方 知识点2 燃烧热 程式中物质的系数只能是整数。 (2)一个化学反应的热化学方程式可以写出若 1.概念 干个，但是要保证焓变和化学方程式的计量数 在国 时，固 ol纯物质固 对应。 燃烧生成指定产物时所放出的热量。 2.衡量标准 (3)关于燃烧热概念中所说的“指定产物”，此 燃料标准为☑ ,指定产物标 产物应不能继续燃烧，如碳元素转化为C)就 准：碳元素变为图 ,氢元素变为 不是指定的产物，因为C)可以继续燃烧生成 四 ,硫元素变为四 ,氨元素 CO2:产物所处的状态必须稳定，如氢元素生 变为团 等。 成液态水，而不是气态水。 3.单位及符号：回 10 第一章化学反应的热效应 课堂 深度拓展 (2) 总键能大、能量低、吸热总键能小、能量高、 化学性质稳定 放热化学性质不稳定 探究点1 热化学方程式 3.“五步”突破热化学方程式的书写 互动探究 与方程式军出平的化学方利式 二标状态一川、1，套，g术明物质的聚集状念 1.已知N2(g）+3H(g)一2NH(g) △H= -92.4k·mo,若向一定体积密闭容器中 标明反空的浙度和强11k,25℃时可不标注) 加入1molN和3molH2,充分反应后，放出 四标 在方式写排4丑，并州琳信点过明H的“，” 或”- 热量 (填“>”“<”或“=”)92.4kJ,说 h不数位根据系数计牙写出4的位 明判断的理由： 【例题1】写出下列反应的热化学方程式。 2.根据图示，写出反应的热化学方程式。 (1)1mol葡萄糖品体在氧气中完全氧化生成 二氧化碳气体和液态水时放出2804.0k热 图量十控 雀封个i尘钙 量： 3-4Jr △H-t4|kJl "6衍1成我 反空移ni馆 (2)32g铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜 反 反行 固体时放出78.5kJ热量： (3)标准状况下，2.8LCO气体在氧气中完 全燃烧生成二氧化碳气体时放出35.35k热 深度拓展川 量： L.△H单位中“mol1”的含义 △H单位一般为kJ/mol或kJ·mol1,其中 (4)一氧化碳气体还原磁铁矿得到1mol单质 “mol1”不是指每摩尔某种物质，而是指每摩 铁时放出14.7k热量： 尔反应，即△H必须与热化学方程式一一对应。 例如，对于反应H(g)+C6(g)—2HC1(g) 思维导引：先将相关物质的物理量转化为物 △H=一184.6kJ/mol,“每摩尔反应”是指1mol 质的量→确定物质的物质的量与焙变之间的 数量关系→书写热化学方程式需注意相关 H(g)与1 mol Cl(g)反应生成2 mol HCI(g), 要求。 “每摩尔反应”放出184.6kJ的热量。而对于 【变式1】N:与H2反应生成NH的能量变化如 反应H(g)+Ck(g)一HCI(g) △H= 图所示，下列有关该反应的热化学方程式书 () -92.3k/mol,“每摩尔反应”是指0.5molH(g) 写正确的是 与0.5 mol