第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．向碘水中加入KI溶液，发生反应：，充分反应达平衡后，测得微粒浓度如下： 微粒 浓度 下列说法不正确的是 A．向所得溶液中加入，振荡静置，水层降低 B．向所得溶液中加入等体积水， C．该温度下，反应的 D．配制碘水时，加入少量KI，可促进的溶解 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是 A．1molH2O在不同状态时的熵值：S(s)＜S(g) B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小 C．某些非自发的反应可以通过改变条件使其成为自发反应 D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)  ΔH=+185.57 kJ∙mol−1在高温下能自发 3．在V2O5存在时，反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  =-198kJ/mol 的反应机理为： 第一步V2O5(s)+SO2(g)⇌2VO2(s)+SO3(g) =a kJ/mol 快反应 第二步 4VO2(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)   慢反应 下列说法正确的是 A．总反应的快慢由第一步决定 B．=-(2a＋198)kJ/mol C．第二步反应活化能较小 D．V2O5(s)与 SO2(g)的碰撞全部有效，而 VO2(s)与O2(g)的碰撞部分有效 4．已知在某恒温恒容容器中发生如下反应：，下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是 A．化学反应速率 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．容器内的压强不再改变 D．与的浓度之比为1∶2 5．下列选项中的原因或结论与现象不相符的是 选项 现象 原因或结论 A H2O2中加入MnO2，能加快H2O2的分解速率 MnO2降低了反应的活化能 B 密闭容器中有反应：A+xB(g)⇌2C(g)，达到平衡时测得c(A)为0.5mol∙L-1，将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.3mol∙L-1 A非气体、x=1 C 将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深 2NO2(g)⇌N2O4(g)△H<0平衡向生成NO2方向移动 D 向0.1mol⋅L-1KSCN溶液中滴加FeCl3，溶液呈红色，再滴加1mol⋅L-1KSCN溶液，溶液颜色加深 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动 A．A B．B C．C D．D 6．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示，下列说法中正确的是 A．8 min时反应第一次达到平衡 B．30～40 min该反应使用了催化剂 C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．在30 min时，若保持容器体积不变，再向容器里充入1 mol A和1 mol B，达到平衡时C的体积分数等于50% 7．恒容条件下进行反应，下列措施会造成平衡逆向移动的是 A．充入 B．升高温度 C．充入 D．移出 8．已知某反应的生成物浓度在5min内由8mol/L变成了10mol/L，则以该生成物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是 A．0.4mol/(L·min) B．0.8mol/(L·min) C．1.6mol/(L·min) D．2.0mol/(L·min) 9．下列操作一定能加快相应化学反应速率的是 A．延长反应时间 B．增大容积 C．升高体系温度 D．增大浓度 10．某反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．反应①的活化能 B．该反应过程中，反应速率由反应②决定 C．总反应的热化学方程式为 D．增大的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率 11．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50s的平均速率v(Cl2)=0.0032mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)=0.12mol·L-1，则反应的ΔH>0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.80molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达到平衡前v(正)＜v(逆) D．平衡后，减小压强不利于提高PCl5的平衡转化率 12．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．平衡时，3v正