第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则C与1mol O2反应生成CO时的反应热ΔH为 A．-Y kJ/mol B．+(10X-Y) kJ/mol C．-(5X-0.5Y) kJ/mol D．-(10X-Y) kJ/mol 2．利用如图所示装置测定中和热的实验，相关说法正确的是 A．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该多次迅速倒入 B．用环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动 C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值 D．先用温度计测量盐酸温度，无需洗涤，再测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录 3．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．该反应是吸热反应 B．放热反应都需要加热 C．H—Cl键断裂过程释放能量 D．反应物的总能量大于生成物的总能量 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g)；C(s)+O2(g)=CO(g) B．S(s)+O2(g)=SO2(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g) C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H2(g)+O2(g)=H2O(l) D．2KOH(aq)+H2SO4(浓)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) 5．1 mol甲烷()完全燃烧生成和时，反应热，但当不完全燃烧生成CO和时，放出的热量为607 kJ，如果与一定量燃烧生成CO、、，并放出819.25 kJ的热量，则一定量的质量为 A．40 g B．56 g C．60 g D．无法计算 6．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化如下图所示。下列说法正确的是 A．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO B．N2断裂化学键时放出的能量是946 kJ/mol C．该反应中产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量 D．理论上1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO放出的能量为180 kJ 7．肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。8gN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2H2O（g）  △H＝－534 kJ·mol－1 B．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋2 H2O（g）  △H＝＋534 kJ·mol－1 C．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（l）  △H＝－267 kJ·mol－1 D．N2H4（g）＋O2（g）＝N2（g）＋H2O（g）  △H＝＋267 kJ·mol－1 8．反应H2(g)+O2(g)→H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化数值，单位为kJ。有关说法正确的是 A．H2O(l)→H2(g)+O2(g)-ckJ B．2H2O(g)→2H2(g)+O2(g)+2(a-b)kJ C．2molH(g)和1molO(g)形成1molH2O(g)需要吸收bkJ的能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)完全反应生成2molH2O(l)放出的热量小于2(b-a)kJ 9．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．两步反应的ΔH均大于0 B．加入催化剂能改变反应的焓变 C．三种物质中C最稳定 D．A→C反应的ΔH＝E4－E1 10．已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为，下列关系式正确的是 A． B． C． D． 11．NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+180 kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)   ΔH=-564 kJ·mol-1 则2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)   ΔH=___________ A．484 kJ·mol-1 B．744 kJ·mol-1 C．-484 kJ·mol-1 D．-744 kJ·mol-1 12．1 mol白磷(P4，s)和4 mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。下列说法正确的是 A．P4(s，白磷)=4P(s，红磷)△H＞0 B．以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等 C．白磷比红磷稳定 D．热化学方程式4P(s，红磷)+5O2(g)=