第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是 A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 B．热的纯碱溶液去油污能力较强 C．加催化剂使N2和H2在一定条件下转化为NH3 D．常温下pH=3的H2SO4溶液中水的电离程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度 2．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入10 mol PCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前50 s的平均速率为v(PCl3)=0.032 mol•L-1•s-1 B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol•L-1，则反应的△H＜0 C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的物质的量大于0.4 mol 3．在一定温度下，在2L的密闭容器中加入4molA和6molB，发生如下反应：，反应10min后达到平衡，此时D的物质的量浓度为，下列说法中不正确的是 A．从反应开始到达到平衡的10min内的平均反应速率 B．反应达到平衡时B的平衡浓度是 C．恒温时，若将体积缩小一半，则D的平衡浓度大于 D．平衡后增大A的浓度(再充入气体A)，再次达到新平衡时B的转化率一定大于50% 4．已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。发生反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是 A．达到平衡所需时间，甲与乙相等 B．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 C．该反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c(NO2) D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 5．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应是放热反应 B．a、b两点平衡常数： C．时，的平衡转化率是40% D．化学反应速率：v逆(b)<v正(c) 6．反应 A + 3B2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为：（1）v(A)=0.3mol/(L·s) （2）v(B)=0.6mol/(L·s) （3）v(C)=0.4mol/(L·s)  （4）v(D)=0.45mol/(L·s)，则该反应速率的快慢顺序为 A．（2）＞（4）＞（3）＞（1） B．（2）＞（3）=（4）＞（1） C．（1）＞（4）＞（2）=（3） D．（4）＞（3）＞（2）＞（1） 7．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：，平衡时测得物质A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再次达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol·L-1。下列有关判断正确的是（    ） A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大 8．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ②由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ③实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加催化剂有利于合成氨的反应 ⑥工业制取金属钾:Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g),选取适宜的温度,使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 A．③④⑤⑥ B．①②③④ C．①②④⑥ D．①③④⑥ 9．下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C．在反应中，2mol SO2和1mol O2反应生成的SO3的物质的量小于2mol D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉比锌粒反应要快 10．室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反应①的速率可表示为v1=k1c2(M)，反应②的速率可表示为v2=k2c2(M) (k1、k2为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法正确的是 A．0～30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67×10-8mol•L-1•min-1 B．反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比逐渐变大 C．如果反应能进行到底，反应