主题二 第三节 化学平衡（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 2.3化学平衡 主题二 化学反应及其规律 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.了解吸热放热反应，认识化学反应的动态平衡； 2.通过实验探究温度、浓度、催化剂对化学平衡的影响； 3.通过小组实验分析化学平衡移动过程，掌握化学平衡移动原理，培养动手实践能力和观察力 【核心素养】 1.运用动态平衡的观点看待和分析化学变化，培养变化观念与平衡思想的核心素养； 2.通过动手实验以及对于实验的观察和总结，培养实验探究与创新意识、现象观察与规律认知的核心素养 创设情境，生成问题 氯气的水溶液称为“氯水”。氯水中，氯气和水反应可生成HCl和HClO（次氯酸）。观察发现：新制氯水在很长一段时间内总是保持着浅绿色，如图2-3-1所示，还有类似氯气的刺鼻气味，你知道其中隐藏着怎样的奥秘吗？ 图 2-3-1 新制氯水 一、吸热反应和放热反应 观察图2-3-2所示现象，联系日常生活中的体会，你对化学反应中的能量变化有什么样的认识呢？ 图 2-3-2 一组生活中的常见现象 进行化学反应时，不仅有新物质生成，而且常伴随能量的变化，通常表现为吸收或放出热量。 一、吸热反应和放热反应 1.放热反应： 除了有新物质生成外，同时还向环境放出热量，这种放出热量的化学反应 2.吸热反应： 只有从环境不断获得能量才能维持反应的进行，这种吸收热量的化学反应 如：化肥厂利用水蒸气与红热的炭作用生成水煤气的反应，碳酸钙的分解反应等 3.反应热： 在一定温度下，化学反应所吸收或放出的热量 化学 一、吸热反应和放热反应 4.热化学方程式： 在一定压强条件下进行的化学反应，其反应热常用“∆H ”表示。反应放出热量时，∆H为负值；反应吸收热量时，∆H为正值。如在一定条件下： 上述化学式后括号内s、l、g分别表示物质的固态、液态和气态 表明化学反应吸收或放出热量的化学方程式 化学 二、化学平衡 1.可逆反应： 在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应 把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。可逆反应通常在反应方程式中用符号“ ”表示。如： 化学 二、化学平衡 ①N2和H2的浓度最大，正反应速率最大；NH3的浓度为零，逆反应速率为零 ②随着反应的进行，反应物N2和H2的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物NH3浓度逐渐增大，逆反应的速率也逐渐增大。 ③反应体系中，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。于是，反应物和生成物就处于化学平衡状态。 化学 2.化学平衡状态： 二、化学平衡 在一定条件下，可逆反应的正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 特征： ①化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不再随时间发生变化。 ②化学平衡状态只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。 ③平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，化学平衡会移动 拓展延伸 化学平衡常数（K）： 可逆反应达到化学平衡状态时，生成物浓度的幂乘积与反应物浓度的幂乘积之比是一个常数 硫氰化钾与氯化铁混合溶液中加入氯化铁溶液、 硫氰化钾溶液的现象，再加入氢氧化钠溶液呢？ Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 黄色 无色 红色 1.浓度对化学平衡的影响 【实验2-6】 三、影响化学平衡的因素 编号 1 2 步骤(1) 滴加饱和FeCl3溶液 滴加1mol/L KSCN溶液 现象 步骤(2) 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 结论 红色加深 红色加深 红色变浅，同时出现红褐色沉淀 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动， 减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 红色变浅，同时出现红褐色沉淀 【实验2-6】 Fe3++3SCN- Fe(SCN)3 黄色 红色 2.温度对化学平衡的影响 3.压强对化学平衡的影响 加压，平衡向气体体积减小的方向移动。 减压，平衡向气体体积增大的方向移动。 (2)对于等体积反应，改变压强，平衡不移动。 (1)其它条件不变时： 对非等体积反应 如：H2(g)+I2(g) ⇌ 2HI(g) 【课堂小结】 化学平衡 项目 概念 特点 可逆反应 氧化反应 在同一条件下，能同时向两个相反方向进行的化学反应 密闭容器中反应物不能完全转化成生成物 化学平衡 还原反应 在一定条件下，可逆反应正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再随时间而改变的状态 正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变