主题二 第一节 氧化还原反应（课件）-【中职专用】高中化学同步精品课堂（高教版2023·加工制造类）

化学（加工制造类） 2.1 氧化还原反应 主题二 化学反应及其规律 1．能从原子的结构和组成出发，初步 学习目标 与核心素养 【学习目标】 1.了解什么是氧化反应、还原反应和氧化还原反应； 2.认识氧化还原反应均伴有化合价的变化，其本质是原子间发生电子转移； 3.知道氧化剂和还原剂的特点。 【核心素养】 1.通过氧化还原反应，氧化剂和还原剂的特点，培养学生宏观辨识与微观探析等化学学科核心素养； 2.通过氧化还原的本质，培养学生宏观辨析和微观探析、现象观察与规律认知等化学学科核心素养。 创设情境，生成问题 铝是比较活泼的金属，而且活泼性大于铁和铜。 日常生活中铝可以作炊具，而铁和铜在潮湿空气中容易生成红棕色的铁锈和绿色的铜锈（图2-1-1）。你知道其中的原因吗？ 图 2-1-1 生锈的金属 一、氧化还原反应 观察下列反应现象，运用初中化学知识，你认为它们属于哪种类型的反应？ 图 2-1-2 一组常见的化学反应 1.从三个角度认识氧化还原反应 (1)从得失氧的角度认识氧化还原反应 还原 还原 氧化 氧化 化学 (2)从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 ① 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化 ② 结论:反应前后有元素 的反应是氧化还原反应。这是氧化还原反应的特征。 降低 还原 还原 升高 氧化 氧化 化合价升降 化学 (3)从电子转移的角度认识氧化还原反应 ① 降低 得到 还原 升高 失去 氧化 ② 结论:凡有 的化学反应是氧化还原反应。 降低 偏向 还原 升高 偏离 氧化 电子得失或偏移 化学 2.氧化还原反应的特征和实质 (1)氧化还原反应的特征(或者是判断依据): 。 (2)氧化还原反应的本质: 。 化合价的升降 电子的转移 3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 即: (1)置换反应 氧化还原反应。 (2)复分解反应 氧化还原反应。 (3)有 参加的化合反应是氧化还原反应。 (4)有 生成的分解反应是氧化还原反应。 一定是 一定不是 单质 单质 化学 二、氧化剂和还原剂 还原剂： 凡是失去电子（或共用电子对偏离）、化合价升高的物质。 氧化剂： 凡能得到电子（或共用电子对偏向）、化合价降低的物质。 1.反应物中： 2.生成物中： 氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。 还原产物：氧化剂被还原后的生成物。 CuO + H2 == Cu + H2O +2 0 0 +1 得到2 e-,化合价降低，被还原 失去2 × e-，化合价升高，被氧化 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 二、氧化剂和还原剂 相互关系： 氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物 得ne-，化合价降低，被还原，发生还原反应 失ne-,化合价升高，被氧化，发生氧化反应 二、氧化剂和还原剂 二、氧化剂和还原剂 常见的氧化剂： 有活泼的卤素、O2及Na2O2、H2O2、HClO、KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4和HNO3等； 常见的还原剂： 有活泼的金属K、Na、Mg、Al及C、H2、CO、H2S、SO2、Na2SO3、Na2S2O3、焦亚硫酸钠和维生素C等； 具有中间价态的一些化合物，既可作氧化剂，也可作还原剂。例： KClO3既是氧化剂，又是还原剂。 二、氧化剂和还原剂 食物的腐败、钢铁的锈蚀、易燃物的自燃等 白炽灯的灯泡里为什么不能有空气？ 日常生活中还有哪些氧化还原反应？ 交流与讨论 失去电子 的反应物 还原剂 还原性 氧化反应 氧化产物 得失电子数相等， 化合价升降值相等 同时存在 得到电子 的反应物 氧化剂 氧化性 还原反应 还原产物 失电子，化合价升高，被氧化 得电子，化合价降低，被还原 具有 发生 生成 具有 发生 生成 【课堂小结】 练习巩固 D 16 A 2.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。 下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( ) A.配制生理盐水 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.金属冶炼 C 化学 18 A 3.下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有 氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( ) A.F2、K、SO2 B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O 感谢观看 1.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属,