第二章 化学反应速率与化学平衡 单元过关测试 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 单元过关测试 一、单选题 1．氨气在工业上应用广泛，已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，反应相同时间，NH3的体积百分数随温度的变化情况如图所示，下列相关描述正确的是 A．线上的点均代表平衡时刻的点 B．逆反应速率：va＞vb C．b点时v正<v逆 D．平衡常数值：Kc＞Kd 2．向相同容积的甲、乙两容器中分别充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)    △H＜0。若甲容器保持恒温恒容，乙容器保持恒温恒压，分别达到平衡。乙容器中平衡时生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ。下列说法正确的是 A．平衡时，反应放出的热量：甲＞乙 B．平衡时，O2的浓度：甲＜乙 C．乙容器若把条件“恒温恒压”改为“恒压绝热”，则平衡后n(SO3)大于1.4mol D．平衡时，向甲容器中再通入一定量的SO3气体，重新达到平衡时，SO2的百分含量升高 3．由工业废铜泥(主要成分为、、，含少量)制备难溶于水的氯化亚铜，其工艺流程如图。下列说法错误的是 A．“灼烧”可将、等转化为 B．“除杂”①过程中升高温度或增大一定能加快化学反应速率 C．流程中的可循环使用 D．“还原”中每消耗还原剂，理论上可获得 4．工业合成氨：    ，以下分析错误的是 A．增大压强，可提高的产率 B．适当升高温度，可提高的日产量 C．改用更高效催化剂，可提高的平衡转化率 D．提高反应物中比例，可提高的平衡转化率 5．用甲烷制取乙烯：2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g) △H＞0。T℃，向2L恒容容器中充入1molCH4反应过程中n(CH4)随时间t的变化如图，n正=k正[CH4]2，n逆=k逆[C2H4][H2]2，k正、k逆为速率常数，只与温度有关。下列说法正确的是 A．达到平衡时，= B．混合气体的密度不再改变时，反应达到平衡状态 C．升高温度，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m＜n D．达到平衡后，向容器中充入1molCH4，重新达到平衡时，H2的体积分数变大 6．工业上可用、或、CO反应制备清洁能源，已知和的燃烧热分别为286kJ/mol、283kJ/ mol，和反应制备的能量变化如图所示，部分化学键的键能如表所示： 化学键 O=O C=O C≡O 键能/(kJ/mol) 498 x 1076 下列说法错误的是 A．x=804 B．等质量的和完全燃烧，放出的热量多 C．用、制备的热化学方程式为   D．升高温度有利于提高的产率和增大反应速率 7．卤族元素单质及其化合物应用广泛。具有与卤素单质相似的化学性质。在常温下能与Cu反应生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。与浓硫酸反应可制得HF，常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常用作自来水消毒剂。工业用制备的热化学方程式为　。下列关于反应的说法不正确的是 A．保持其他条件不变，平衡时升高温度， B．保持其他条件不变，平衡时通入，达到新平衡时变小 C．反应生成1mol，转移电子数目为 D．及时分离出CO，有利于生成 8．一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中充入1mol CO和2mol，向Ⅱ中充入2mol CO和4mol，均发生下列反应并建立平衡：。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是    A．该反应的 B．L、M两点容器内正反应速率： C．曲线①表示容器Ⅱ的变化过程 D．N点对应温度下该反应的平衡常数 9．碳热还原氧化锌反应可用于循环制氢。碳热还原氧化锌的主要反应如下： 反应Ⅰ：；反应Ⅱ：，在不同容器中分别发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，不同压强(或)下分别达平衡时，两个反应中随温度变化的关系如图所示。下列说法正确的是    A．压强大小： B．在图中所示条件下，反应Ⅰ可表示为 C．选择反应Ⅱ的比值大于反应Ⅰ的条件，将C与ZnO置于同一密闭容器中，碳热还原氧化锌反应能顺利进行 D．一定条件下将C与ZnO置于同一密闭容器中反应，的比值越大，平衡时气体中的比值越小 10．二氧化硫是一种重要的化工原料，可以制取硫酸、焦亚硫酸钠等化工产品。其中，催化制取三氧化硫的热化学方程式为：  。在恒温恒压的密闭容器中进行二氧化硫转化成三氧化硫的反应时，下列说法正确的是 A．该反应中，反应物的键能之和大于产物的键能之和 B．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率 C．增大压强，可使平衡时的值增大 D．其他条件不变，加入高效的催化剂能提高单位体积内的活化分子百分数 11．我国某科研团队开发催化剂用于光热催化加氢制。其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。的选择性等于的物质的量与转化的物质的量之比。下列叙述正确的