第三章物质在水溶液中的行为单元测试2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第三章 物质在水溶液中的行为 单元测试 一、单选题 1．常温下，向某三元酸H3A的水溶液中滴加NaOH溶液溶液中含A元素的各粒子的分布系数δ、pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。[比如A3-的分布系数：] 下列叙述错误的是 A．b点时， B．水的电离程度：c>b>a C．的数量级为10-7 D．溶液中 2．下列仪器是分液漏斗的是 A． B． C． D． 3．用含铁废铜制备胆矾的流程如图所示，下列说法错误的是 A．“溶解”中加H2O2只是将Fe2+氧化为Fe3+ B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替 C．pH=3时，c(Cu2＋)·c2(OH-)＜Ksp[Cu(OH)2] D．“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2＋的水解 4．常温下，HCOOH 和 CH3COOH 的电离常数分别为 1.80×10-4和 1.75×10-5。将 pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积 V，pH 随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．溶液中水的电离程度：a>b>c>d B．a 点的两种酸溶液分别与 NaOH 固体恰好完全中和后，溶液中 n(Na+)相同 C．从c点到d点，溶液中不变 D．同温下 pH 相同的 NaOH 溶液、CH3COONa 溶液、HCOONa 溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)<c(HCOONa) 5．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，不正确的是（    ） A．在等浓度溶液中滴加澄清石灰水观察是否有沉淀产生 B．在等浓度溶液中滴加BaCl2溶液观察是否有沉淀产生 C．在等浓度溶液中滴入几滴酚酞比较溶液颜色深浅 D．取少量的固体试样加热后称量质量变化 6．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑ B．明矾溶液与过量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用氨水吸收足量的SO2气体： 2NH3·H2O + SO2= 2+ + H2O B．将Cl2通入石灰乳中制漂白粉： Cl2+ 2OH- = ClO- + Cl-+ H2O C．ZnCO3 溶于稀盐酸： + 2H+= H2O + CO2↑ D．向AgBr悬浊液中滴加足量Na2S溶液，出现黑色沉淀： 2AgBr(s)+S2- (aq)=Ag2S(s) +2Br-(aq) 8．为研究沉淀的生成及转化，同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是 A．①中产生白色沉淀的原因是 B．①中存在平衡： C．②中无明显变化是因为溶液中的过低 D．上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 9．已知电离常数：碳酸K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11；次氯酸K=2.9×10-8，不能正确表示下列变化的离子方程式的是 A．MnO2与浓盐酸加热：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O B．FeCl2溶液在空气中变质：12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ C．NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO D．R-NH2电离：R-NH2+H2OR-NH+OH- 10．下列离子方程式中正确的是 A．溶液中加入过量的溶液： B．与液反应： C．少量的氯气通入溶液中的离子方程式为： D．溶液与NaOH溶液反应： 11．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．高温下，60 g SiO2与足量纯碱反应，最多可释放出2NA个气体分子 B．将NA个HCl气体分子溶于1 L水得到1 mol·L-1的盐酸 C．常温下，100 mL 1 mol·L-1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA D．4.6g分子式为C2H6O的有机物，含C-H键数目一定为0.5NA 12．下列离子反应方程式书写正确的是 A．铁粉与稀硫酸反应 B．碳酸钙与稀硝酸反应 C．稀硫酸与氢氧化钡的反应 D．向NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液 13．水溶液中甘氨酸盐酸盐(HOOCCH2NH2 ·HCl)可看作是二元酸，溶液中存在以下平衡： +H+ Ka1 -OOCCH2NH2+H+ Ka2 25°C时，用1. 0mol/L NaOH溶液滴定100mL 1. 0mol/L的甘氨酸盐酸盐溶液，滴定曲线变化如图所示。下列说法不正确的是    A．Ka1的数量级为10-3 B．水的电离程度： B<C<D C．B点时c( ) =