专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．常温下，向二元弱碱联氨(N2H4)的水溶液中滴加盐酸，所得混合溶液中和与pOH的变化关系如图所示。 已知：①联氨在水中的电离方式类似NH3；②。下列说法错误的是 A．曲线①表示与pOH的关系 B．A点溶液中 C．常温下，的二级水解常数 D．常温下，N2H5Cl溶液的pH<7 2．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．碱性溶液中：、、、 B．0.1 mol/L 溶液：、、、 C．由水电离出的的溶液中：、、、 D．酸性溶液中：、、、 3．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L-1HA溶液所得滴定曲线如下图。下列说法不正确的是 A．由图可知，HA为弱酸 B．点①所示溶液中存在：2c(H＋)+c(HA)=2c(OH-)+c(A-) C．滴定过程中可能出现：c(HA)>c(A-)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH-) D．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH-)>c(A-)>c(H＋) 4．下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的(或结论) A 将的溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的装置，一球放入热水中，一球放入冰水混合物中 探究温度对化学反应速率的影响 C 相同条件下，向一支试管中加入和，向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 D 室温下，用pH试纸测得CH3COONH4溶液显中性 CH3COONH4溶液没有发生水解 A．A B．B C．C D．D 5．下列表述中正确的是 A．将AlCl3溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，最终能够得到AlCl3固体 B．已知热化学方程式N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)　     ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，则将1 molN2(g)和3 mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出Q kJ的热量 C．向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体，减小 D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大 6．常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是 ①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的HCl溶液③pH=12的氨水④pH=12的NaOH溶液 A． B．水电离出的c(H+)：①=②=③=④ C．③、④分别与②恰好完全反应时，消耗溶液体积③＜④ D．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多 E．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞② 7．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 常温下将Cu放入浓H2SO4中 生成刺激性气味气体 Cu与浓H2SO4反应生成SO2 B 向某溶液中加入CCl4，振荡后静置 液体分层，下层呈紫红色 该溶液中存在I－ C 向1.0mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 向浓度均为0.1mol·L-1的Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3的溶液中逐滴加入氨水 先有红褐色沉淀生成，后有白色色沉淀生成 Al(OH)3的溶度积比Fe(OH)3的大 A．A B．B C．C D．D 8．利用下列实验药品，能达到实验目的的是 实验目的 实验药品 A 证明具有氧化性 溶液、溶液 B 证明比更难溶 溶液、溶液、铜粉 C 证明氧化性 溶液、溶液、新制氯水、溴水、水 D 证明木炭和浓硫酸能生成 浓硫酸、木炭、饱和溶液、澄清石灰水 A．A B．B C．C D．D 9．下列有关电解质、强电解质、弱电解质的分类正确的是 选项 A B C D 电解质 Cu CO2 NaCl NaOH 强电解质 HCl Ba(OH)2 HClO4 BaSO4 弱电解质 CH3COOH H2O Cu(OH)2 氨水 A．A B．B C．C D．D 10．已知溶液呈酸性，溶液呈碱性。对于浓度均为的溶液和溶液，溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是(R表示S或C) A．两溶液中均有 B．两溶液中均有c(Na+)+c(H+)═c()+c()+c(OH−) C．两溶液中均有c(H+)+c(H2RO3)=c()+c(OH-) D．两溶液中c(Na+)、c()、分别对应相等 11．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH HCN HClO 电离平衡常数 A．酸性强弱顺