第3章 铁 金属材料 章末复习方案（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

章末复习方案

1.(2023·四川学业考试) 除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，宜加入的物质是(　　)

A．O3  B．Fe

C．Cu  D．Cl2

答案　B

解析　通入O3将亚铁离子氧化成杂质离子，A项错误；加铁粉发生Fe＋2 FeCl3===3FeCl2，除去了杂质，生成主体物质，B项正确；加入铜粉发生反应为Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，引入铜离子，C项错误；通入Cl2将亚铁离子氧化成杂质离子，D项错误。

2．(2022·江苏学业考试) 铁粉活化可用于污水处理。活化方法如下：向一定量表面被部分氧化的铁粉中加入少量稀盐酸和H2O2(少量H2O2有利于铁粉活化)，搅拌。一段时间后，铁粉吸附Fe2＋形成胶体。活化过程中，溶液中c(Fe2＋)、c(Fe3＋)随时间变化如图所示。下列说法不合理的是(　　)

A．盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应

B．0～2.5 min，溶液的pH不断升高

C．2.5～5 min，c(Fe3＋)减小，c(Fe2＋)增加，可能发生反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋

D．5 min后，c(Fe2＋)减小，可能是H2O2将Fe2＋还原为Fe

答案　D

解析　氧化铁是碱性氧化物，盐酸能与铁粉表面的Fe2O3反应，A项正确；0～2.5 min，铁离子和亚铁离子的浓度逐渐增大，说明盐酸逐渐被消耗，氢离子浓度减小，因此溶液的pH不断升高，B项正确；2.5～5 min，c(Fe3＋)减小，c(Fe2＋)增加，说明铁离子与铁反应生成亚铁离子，即可能发生反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C项正确；5 min后，c(Fe2＋)减小，可能是铁粉吸附Fe2＋形成胶体，H2O2具有氧化性，能氧化Fe2＋为铁离子，D项错误。

3．(2021·河北卷)“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是(　　)

A．钢是以铁为主的含碳合金

B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O3

答案　C

解析　钢是含碳量低的铁合金，A项正确；钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，B项正确；由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，C项错误；赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用

于冶炼铁，D项正确。

4．(2023·1月浙江卷)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是(　　)

A.A  B．B

C．C  D．D

答案　D

解析　FeCl2溶液中加入Zn片，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe，溶液由浅绿色变为无色，Fe2＋的氧化能力比Zn2＋强，A项错误；溶液变成血红色的原因，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，与SO和K＋无关，B项错误；铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C项错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe(OH)3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D项正确。

5．(2020·江苏卷)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)

A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料

C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸

D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

答案　D

解析　铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，致密氧化铝包覆在铝表