第2章 第1节 第1课时 钠及其氧化物（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）
第一节 钠及其化合物
第1课时 钠及其氧化物
[学习目标]
1．熟悉钠的存在形态、物理性质，能从钠的原子结构分析钠的化学性质。(宏观辨识与微观探析)
2．通过实验探究钠与氧气、水的反应，能正确描述实验现象、书写化学方程式。(科学探究与创新意识)
3．结合碱性氧化物的通性，预测氧化钠的性质，类比过氧化钠的性质与应用。(证据推理与模型认知)
钠的存在及物理性质
1．存在：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3和Na2SO4等。
2．钠的物理性质
钠是一种银白色、有金属光泽、质地很软、熔点较低、常温下为固态的金属，在实验室中，通常保存在石蜡油或煤油中。
钠的化学性质
1．钠与氧气的反应
实验步骤 |
| |
实验现象 | 新切开的钠表面 | 钠受热先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出 |
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反应 | 4Na＋O2===2Na2O (室温) |
(加热) |
结论 | 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 | |
2.钠与水的反应
现象 | 原因 |
钠浮在水面上— | 钠的密度比水的密度 |
钠熔成闪亮的小球— | 钠与水反应 |
钠在水面上迅速游动— | 反应产生的气体推动钠球在水面上游动 |
发出“嘶嘶”的响声， 且钠很快消失— | 钠与水发生剧烈反应 |
向水中加入酚酞试 液后溶液呈红色— | 反应后得到的溶液显碱性 |
反应的化学方程式： | |
3.金属钠的保存与取用
(1)钠易与氧气和水反应，所以通常保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气和水。取用钠时应用镊子将钠从煤油中取出，不能直接用手接触，用滤纸吸干钠块表面的煤油后，一般用小刀切取绿豆粒大小即可，不能太大，以免发生危险。
(2)实验室中，药品从试剂瓶中取出后，为防止污染试剂，一般不能再将试剂放回原瓶，但取用金属钠时剩余的钠要放回原试剂瓶中，不能乱扔；类似的物质还有钾、白磷等。
氧化钠和过氧化钠
1．氧化钠
(1)物理性质：颜色：
白色；状态：
固体。
(2)化学性质
氧化钠是碱性氧化物，能与水、酸性氧化物、酸等发生反应。
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有关的化学方程式：
2．过氧化钠
(1)物理性质：颜色：
淡黄色；状态：固体。
(2)化学性质
①与水的反应
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| a.滴入水后 b．带火星的木条 c．试管外壁 d．用pH试纸检验溶液呈 | 过氧化钠与水反应生成
反应的化学方程式： |
②与二氧化碳反应的化学方程式：
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
(3)Na2O和Na2O2中氧元素的化合价分别为
－2、－1。
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)取用后剩余的钠应放入废液缸。( × )
(2)金属钠很活泼，可以将溶液中比它不活泼的金属置换出来。( × )
(3)将2.3 g金属钠投入97.7 g水中，所得溶液的质量分数为4%。( × )
(4)金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同。( √ )
(5)钠着火时不能用水扑灭，需要用干燥的沙土盖灭。( √ )
(6)Na2O和Na2O2中氧元素的化合价分别为－2和－1。( √ )
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