第2章 第2节 第1课时 氯气的性质（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

第二节　氯及其化合物

第1课时　氯气的性质

[学习目标]

1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质。(科学探究与创新意识)　

2．通过氯气的性质的实验探究，能说明氯水的重要性质及其应用。(科学探究与创新意识)　

3．知道氯及其化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响。(科学态度与社会责任)

　氯气的物理性质

1．氯的存在及氯气的发现

(1)

(2)氯原子的结构

(3)氯气的发现

2．物理性质

特别提醒：(1)氯气有毒且有强烈的刺激性气味，吸收少量氯气会刺激鼻和

喉头黏膜，并引起胸痛和咳嗽，吸入较多氯气会使人中毒身亡。

(2)闻气体时的操作方法如图所示：用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。

　氯气的化学性质和用途

1．氯气的化学性质

2．氯水的漂白作用

　次氯酸的性质

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)氯原子的结构示意图为，易得电子表现强氧化性。(　√　)

(2)任何物质的燃烧必须有O2参与。(　×　)

(3)Cl2与H2O反应的离子方程式为Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－。(　×　)

(4)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。(　×　)

(5)实验室用排水法收集氯气。(　×　)

(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应， 一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化为高价金属氯化物。

(2)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是①发光时也要发热；②反应剧烈；③实质是剧烈的氧化还原反应；④不一定要有氧气参加。

(3)因氯气的密度比空气大，故可采用向上排空气法收集氯气；若遇到氯气泄漏，逃生时要逆风并向高处走。

　氯气与金属、非金属的反应

1．Cl2、HCl分别与Fe反应的产物中含铁化合物是否相同？

不相同，Fe与Cl2反应生成FeCl3，与HCl反应生成FeCl2。

1．氯气与金属的反应

(1)大多数金属都能在一定条件下与氯气发生化合反应(Pt、Au除外)。

(2)氯气与金属的反应属于氧化还原反应，氯气为氧化剂。

(3)由于Cl2具有强氧化性，因此Cl2 与变价金属反应时，生成高价态金属氯