第2章 第2节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

第2课时　氯气的实验室制法　氯离子的检验

[学习目标]

1．通过学习氯气的制备实验，掌握实验室制备气体的仪器选择。(科学探究与创新意识)

2．能根据Cl－的性质设计实验进行Cl－的检验。(科学探究与创新意识)

　氯气的实验室制法

常用MnO2和浓盐酸反应来制取Cl2，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

　氯离子的检验

1．实验感知

在三支试管里先分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。如表：

2.检测试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。

3．检测步骤：先在被检测的溶液中滴加适量的稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－存在。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。(　×　)

(2)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。(　×　)

　氯气的实验室制法

1．某同学认为可以用澄清石灰水代替氢氧化钠溶液进行尾气处理，同时还可以制得漂白粉，你认为该同学的想法是否合理？

不合理。澄清石灰水的浓度很小，不能确保氯气被完全吸收，制备漂白粉应该利用氯气与石灰乳反应。

1．氯气的实验室制法

(1)特点：固体＋液体气体。

(2)仪器：铁架台、酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。

(3)试剂：A中盛放浓盐酸，B中盛放二氧化锰。

(4)实验室制备Cl2的注意事项

①必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，以减少HCl的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。

(5)气体净化装置的选择

用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时，氯气中混有HCl和水蒸气等杂质，除去氯气中的HCl可以用饱和食盐水(如图中Ⅰ所示)；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸(如图中Ⅱ所示)或干燥的CaCl2(如图中Ⅲ所示)。另外，气体通过洗气装置应长导管进，短导管出。

(6)验满方法

①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。

②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。

(7)MnO2与盐酸反应的特点

无论MnO2是否过量，浓度变稀的盐酸不能继续反应，一定有剩余，反应后的溶液为盐酸和MnCl2的混合液。

(8)氯气的其他实验室制法