第2章 第3节 第2课时 气体摩尔体积（教师用书Word）-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版 2019）

第2课时　气体摩尔体积

[学习目标]

1．能从宏观和微观相结合的角度理解影响物质体积大小的因素，知道气体摩尔体积的含义。(宏观辨识与微观探析)　

2．能基于物质的量认识物质的组成及变化，建立n、m、Vm之间的计算模型，熟悉阿伏加德罗定律的应用。(证据推理与模型认知)

　决定物质体积大小的因素

1．决定物质体积大小的因素

2．1 mol物质的体积

　气体摩尔体积

1．概念

2．影响因素

气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。

　阿伏加德罗定律

1．阿伏加德罗定律

相同温度相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。

2．推论

相同条件下的气体，同体积时，分子数相同；反之，分子数相同时，体积也相同；气体的体积比等于分子数比(或物质的量比)。

判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。

(1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同。(　×　)

(2)同温同压下，1 mol气体的体积均为22.4 L。(　×　)

(3)0.5 mol H2的体积约是11.2 L。(　×　)

(4)标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约为22.4 L。(　√　)

(5)两种气体分子的分子数相同，体积也相同。(　×　)

(6)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同。(　√　)

(1)气体摩尔体积只适用于气体。

(2)气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。22.4 L是1 mol任何气体在标准状况下的体积，在非标准状况下，不一定为22.4 L·mol－1。

　阿伏加德罗定律及推论

1．相同体积的两个容器，一个盛放氧气，一个盛放氢气，在同温、同压下，两容器中气体分子的数目有何关系？

同温同压下，同体积的不同气体具有相同的分子数。

1．阿伏加德罗定律的推论

特别提示：

(1)阿伏加德罗定律的适用范围是气体，可概括为三“同”定一“同”，即在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

(2)阿伏加德罗定律及其所有推论不必死记硬背，用时可以通过理想气体状态方程pV＝nRT(式中R为常数)以及n＝＝、ρ＝进行简单的推导而得到。

例如：同温同压下，两种气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比，可以推导如下：

①pV1＝n1RT＝RT

②pV2＝n2RT＝RT